Quimica 3

Gases nobles

• Cuentan con 1 solo electrón en su nivel más externo.

  Son generalmente brillantes, blandos, maleables

  Son altamente reactivos con el agua

  Conducen electricidad y calor

• Tienen solo 2 electrones en su nivel más externo

  Son metales coloreados y blandos

  Reaccionan con facilidad con los halógenos y con el agua

• Son elementos monovalentes

  Poseen afinidad por el hidrógeno formando ácidos. Se combinan con metales para formar sales.

• Presentan poca o nula reactividad química. También se les conoce como gases inertes o raros.

Familia IA. Alcalinos

• Cuentan con 1 solo electrón en su nivel más externo.

  Son generalmente brillantes, blandos, maleables

  Son altamente reactivos con el agua

  Conducen electricidad y calor

• Tienen solo 2 electrones en su nivel más externo

  Son metales coloreados y blandos

  Reaccionan con facilidad con los halógenos y con el agua

• Son elementos monovalentes

  Poseen afinidad por el hidrógeno formando ácidos. Se combinan con metales para formar sales.

• Presentan poca o nula reactividad química. También se les conoce como gases inertes o raros.

Metales

• Son aquellas sustancias que no conducen electricidad

  Son frágiles a la manipulación

  Pueden ser gases, líquidos o sólidos

  No brillan ni son dúctiles.

• Son elementos con propiedades intermedias entre los metales  y no  metales.

  Semiconductores de la electricidad.

  Son maleables y quebradizos

  Se usan en Chips, transistores y microprocesadores.

• Son buenos conductores de calor y electricidad.

  Son maleables y dúctiles

  El aluminio es ligero y resistente

  El Estaño es maleable y no se oxida fácilmente

  El plomo es un metal azuloso y pesado. Se usa para fabricar municiones, soldadura y pilas.

  Casi todos son sólidos menos el mercurio.

Familia IIA. Alcalinotérreos

• Cuentan con 1 solo electrón en su nivel más externo.

  Son generalmente brillantes, blandos, maleables

  Son altamente reactivos con el agua

  Conducen electricidad y calor

• Tienen solo 2 electrones en su nivel más externo

  Son metales coloreados y blandos

  Reaccionan con facilidad con los halógenos y con el agua

• Son elementos monovalentes

  Poseen afinidad por el hidrógeno formando ácidos. Se combinan con metales para formar sales.

• Presentan poca o nula reactividad química. También se les conoce como gases inertes o raros.

Familia VIIA. Halógenos

• Cuentan con 1 solo electrón en su nivel más externo.

  Son generalmente brillantes, blandos, maleables

  Son altamente reactivos con el agua

  Conducen electricidad y calor

• Tienen solo 2 electrones en su nivel más externo

  Son metales coloreados y blandos

  Reaccionan con facilidad con los halógenos y con el agua

• Son elementos monovalentes

  Poseen afinidad por el hidrógeno formando ácidos. Se combinan con metales para formar sales.

• Presentan poca o nula reactividad química. También se les conoce como gases inertes o raros.

No Metales

• Son aquellas sustancias que no conducen electricidad

  Son frágiles a la manipulación

  Pueden ser gases, líquidos o sólidos

  No brillan ni son dúctiles.

• Son elementos con propiedades intermedias entre los metales  y no  metales.

  Semiconductores de la electricidad.

  Son maleables y quebradizos

  Se usan en Chips, transistores y microprocesadores.

• Son buenos conductores de calor y electricidad.

  Son maleables y dúctiles

  El aluminio es ligero y resistente

  El Estaño es maleable y no se oxida fácilmente

  El plomo es un metal azuloso y pesado. Se usa para fabricar municiones, soldadura y pilas.

  Casi todos son sólidos menos el mercurio.

Menciona 3 elementos de la familia IA

Menciona 2 ejemplos de no metales

Menciona 2 ejemplos de metales

Química Orgánica

• Los compuestos forman enlaces covalentes. Punto fe fusión <250° No conducen electricidad, son insolubles en agua y su estructura contiene átomos de carbono formando cadenas. Generalmente arden y se carbonizan.

• Los compuestos forman enlaces iónicos. Punto de fusión >250°. Si conducen electricidad, sí son solubles en agua. En su estructura no contiene átomos de carbono formando cadenas. En general no arden.