TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

Tốc độ phản ứng dùng để

• đánh giá phản ứng có sự tham gia của chất khí hay không.

• đánh giá phản ứng xảy ra hoàn toàn hay không hoàn toàn của một phản ứng hóa học.

• đánh giá mức độ nhanh hay chậm của một phản ứng hóa học.

• đánh giá ảnh hưởng của môi trường xung quanh đến phản ứng.

Tốc độ phản ứng là

• đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

• đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

• đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của chất đầu hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

• độ biến thiên lượng chất của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào xảy ra với tốc độ nhanh nhất?

• 
• 
• 
• 

Phát biểu nào sau đây là phát biểu đúng?

• Theo thời gian, nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm không có sự thay đổi.

• Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.

• Tốc độ phản ứng không có sự thay đổi theo thời gian.

• Tốc độ phản ứng của phản ứng hoá học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất sản phẩm trong phản ứng.

 Cho phản ứng tổng quát aA + bB → cC + dD

Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là

• 
• 
• 
• 

Dưới đây là một số hiện tượng xảy ra trong đời sống, hãy sắp xếp theo thứ tự tốc độ phản ứng giảm dần:

(1) Phản ứng cháy của xăng, dầu.

(2) Các thanh thép ở các công trường xây dựng bị oxi hoá bởi các tác nhân trong không khí.

(3) Phản ứng lên men rượu từ trái cây.

(4) Nướng bánh mì.

• (1) > (4) > (3) > (2).

• (1) > (4) > (2) > (3).

• (4) > (1) > (2) > (3).

• (1) > (3) > (4) > (2).

Nếu mỗi đồ thị có các chất phản ứng cùng nồng độ và trục thời gian thì tốc độ của chất phản ứng nào xảy ra nhanh nhất?

• 
• 
• 
• 

Cho phản ứng hoá học: Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)

Sau 40 giây, nồng độ của dung dịch HCl giảm từ 0,8 M về còn 0,6 M. Tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng độ HCl trong 40 giây là

• 2,5.10-3 (M/s).

• 3,6.10-3 (M/s).

• 0,6.10-3 (M/s).

• 1,5.10-3 (M/s).

Ở 30 ℃ sự phân hủy H2O2 xảy ra theo phản ứng: 2H₂O₂ = 2H₂O + O_2­

Dựa trên bảng số liệu, giá trị tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng 120 giây đầu tiên là 

• 2,929.10−4 mol/L.s.

• 5,858.10−4 mol/L.s.

• 4,667.10−4 mol/L.s.

• 2,333.10−4 mol/L.s.

Cho phản ứng: A + B →  D + C

Nồng độ ban đầu của A là 0,1 mol/1, của B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B chỉ còn 20% nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là:

• 0,16 mol/l.phút          

• 0,016 mol/l.phút       

• 0,064 mol/l.phút        

• 0,106 mol/l.phút