Halogen

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, halogen thuộc nhóm

• IA.

• IIA.

• VIIA.

• VIIIA.

Halogen tồn tại ở thể lỏng ở điều kiện thường là

• fluorine.

• bromine.

• Iodine.

• chlorine.

Nguyên tố có tính oxi hoá yếu nhất thuộc nhóm VIIA là

• chlorine.

• Iodine.

• bromine.

• fluorine.

Ứng dụng nào sau đây không phải của Cl₂?

• Xử lí nước bể bơi.     

• Sản xuất nhựa PVC

• Sản xuất bột tẩy trắng.

• Sát trùng vết thương trong y tế.

Halogen nào được dùng trong sản xuất nhựa Teflon?

• Chlorine.

• Iodine.

• Fluorine.

• Bromine.

Nguyên tố halogen dùng làm gia vị, cần thiết cho tuyến giáp và phòng ngừa khuyết tật trí tuệ là

• chlorine.

• . iodine.

• bromine.

• fluorine.

Liên kết trong phân tử đơn chất halogen là

• liên kết van der Waals.

• liên kết cộng hóa trị.  

• liên kết ion.    

• liên kết cho nhận.

Theo chiều từ F Cl  Br  I, bán kính của nguyên tử

• tăng dần.

• Giảm dần

• không đổi.

• không có quy luật

Đặc điểm của halogen là

• nguyên tử chỉ nhận thêm 1 electron trong các phản ứng hoá học.

• tạo liên kết cộng hoá trị với hydrogen.

• nguyên tố có số oxi hoá -1 trong tất cả hợp chất.

• nguyên tử có 5 electron hoá trị.

Phát biểu không đúng là

• Tất cả các halogen đều có các số oxi hoá: -1,0, +1, +3, +5 và +7.

• Các halogen là những phi kim mạnh nhất trong mỗi chu kì.

• Các halogen đều có 7 electron ở lớp ngoài cùng thuộc phân lớp s và p.

• Tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ F₂ đến I₂.