Câu 1: Cho các yếu tố sau: (a) nồng độ chất;   (b) áp suất ;   (c) xúc tác;   (d) nhiệt độ;   (e) diện tích tiếp xúc. Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là:

• (a) (b), (c),(d)

• (b, (c), (d), (e)

• (a), (c), (e)

• (a), (b), (c), (d), (e)

Đại lượng đặc trưng cho độ giảm nồng độ của chất phản ứng hoặc tăng nồng độ của sản phẩm trong một đơn vị thời gian được gọi là :

• Cân bằng hóa học.

• Tốc độ tức thời.

• Tốc độ phản ứng.

• Quá trình hóa học.

Hệ số tốc độ phản ứng k của phản ứng phụ thuộc vào :

• Áp suất    

• Nhiệt độ.

• Nồng độ và nồng độ.

• Bản chất phản ứng và nhiệt độ

Cho 6 gam Zn dạng hạt vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 2M ở nhiệt độ thường. Biến đổi nào sau đây KHÔNG làm thay đổi tốc độ phản

             ứng?

• thay 6 gam kẽm hạt bằng 6 gam kẽm bột.

• tăng nhiệt độ lên đến 50^OC.

• thay dung dịch H₂SO₄ 2M bằng dung dịch H₂SO₄ 1M.

• tăng thể tích dung dịch H₂SO₄ 2M lên 2 lần.

Yếu tố nào sau đây làm giảm tốc độ phản ứng:

• Giảm nồng độ chất tham gia.

• Tăng nồng độ chất tham gia.

• Nghiền chất tham gia dạng khối thành bột.

• Sử dụng enzyme cho phản ứng.

Tốc độ phản ứng là

• Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

• Độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm  phản ứng trong một đơn vị thời gian.

• Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

• Độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan trong dung dịch hydrochloric acid (HCl):

·        Nhóm thứ nhất : Cân miếng Zn 1 gam và thả vào cốc đựng 200ml dung dịch axit HCl 2M.

·        Nhóm thứ hai : Cân 1 gam bột Zn và thả vào cốc đựng 300ml dung dịch axit HCl 2M

Kết quả cho thấy bọt khí thóat ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do:

• Diện tích bề mặt bột Zn lớn hơn.

• Nhóm thứ hai dùng acid nhiều hơn.

• Nồng độ Zn bột lớn hơn. 

• Cả ba nguyên nhân đều sai.

Khi nhiệt độ tăng thêm 10^OC, thì tốc độ một phản ứng hoá học tăng lên 2 lần. Vậy khi tăng nhiệt độ của phản ứng đó từ 25^OC lên 75^OC thì tốc độ phản ứng tăng

• 5 lần

• 10 lần

• 16 lần

• 32 lần

Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì

• Tốc độ phản ứng tăng.

• Tốc độ phản ứng giảm.

• Không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

• Có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng.

Hiện tượng nào dưới đây thể hiện ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng?

• Các enzyme làm thúc đẩy các phản ứng sinh hóa trong cơ thể.

• Quạt gió vào bếp than để thanh cháy nhanh hơn.

• Thức ăn lâu bị ôi thiu hơn khi để trong tủ lạnh.

• Thanh củi được chẻ nhỏ hơn thì sẽ cháy nhanh hơn