Các nguyên tố nhóm halogen được nghiên cứu gồm :

• F, O, Cl, Br

• S, O,  Br, I

• F, Cl, Br,  I

• Ne, Ar, Br, Kr

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố halogen có dạng :

• ns2 np2.   

• ns2 np3.   

• ns2 np5.      

• ns2 np6. 

ố electron ở lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử nguyên tố halogen là

• 5

• 7

• 2

• 8

Những nguyên tố ở nhóm nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np5 ?

• IVA

• VA

• VIIA

• VIA

Trong các phản ứng hoá học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố halogen đã nhận hay nhường bao nhiêu electron ?

• Nhận 1 e

• Nhường 1 e

• Nhận 7 e

• Nhường 7 e

Anion X ^- có cấu hình electron lớp ngoài cùng ở trạng thái cơ bản là 2s2 2p6. Nguyên tố X là

• Ne (Z = 10).

• Cl (Z = 17).

• F (Z = 9).

• Na (Z= 11).

 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong phân lớp p là 11. Nguyên tố đó là :

• Na

• Br

• F

• Cl

Đặc điểm của halogen là

• nguyên tử chỉ nhận thêm 1 electron trong các phản ứng hoá học.

• tạo liên kết cộng hoá trị có cực với nguyên tử hydrogen.

• nguyên tử có số oxi hoá –1 trong tất cả hợp chất.

• nguyên tử có 5 electron hoá trị.

Liên kết trong các phân tử đơn chất halogen là gì?

• công hóa trị không cực.

• cộng hóa trị có cực.

• liên kết ion.

• liên kết cho nhận.

Theo chiều từ F Cl Br  I, bán kính của nguyên tử

• tăng dần

• giảm dần

• không đổi

• không theo quy luật