MINIUSINAS DE ENERGIA

Para resolver a questão, leia o texto a seguir, sobre A ELETROQUÍMICA , e selecione as palavras/expressões que preenchem correta e coerentemente as lacunas.

 

ELETROQUÍMICA

 É a subdivisão da Físico-química que possui como objetivo estudar as reações químicas que ocorrem com transferência de _______________, assim como, a transformação de energia _______________ em energia __________________ e vice-versa. O estudo da eletroquímica compreende dois processos químicos: ____________e______________.

• Prótons – Química – Elétrica - Pilhas e Eletrólise.

• Nêutron – Química – Elétrica - Pilhas e Eletrólise.

• Elétrons – Térmica  – Elétrica - Pilhas e Eletrólise.

• Elétrons – Química – Elétrica - Pilhas e Eletrólise.

Para resolver a questão, leia o texto a seguir, sobre A REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO OU REDOX, e selecione as palavras/expressões que preenchem correta e coerentemente as lacunas.

 

A REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO OU REDOX

É uma reação caracterizada pela ___________ (oxidação) ou ______________ (redução) de _______________, isto é, trata-se de uma reação que ocorre com transferência de elétrons de uma espécie __________________ a outra. 

• Ganho – Perda – Nêutrons – Química

• Perda – Ganho – Prótons – Química.

• Perda – Ganho – Elétrons – Química.

• Ganho – Perda  – Elétrons – Química.

A história das pilhas teve início com uma situação divergente entre dois cientistas italianos por volta de 1800. Qual nome dos dois cientistas. 

• Luigi Galvani e Augustto Volta.

• Luigi Alvani e Alessandro Volta.

• Luiz Galvani e Aurélio  Volta.

• Luigi Galvani e Alessandro Volta.

Por quantas cubas eletroquímicas é composta  a pilha de Daniell:

• 9 cubas eletroquímicas.                  

• 2 cubas eletroquímicas.                  

• 6 cubas eletroquímicas.                  

• 4 cubas eletroquímicas.                  

Um experimento bastante interessante consiste em mergulhar um fio limpo de cobre metálico, dobrado no formato de um pinheiro, numa solução incolor de nitrato de prata (AgNO3). Após algum tempo, observa-se a formação de cristais, sob a forma de agulhas esbranquiçadas sobre o fio de cobre. 

• O fenômeno observado evidencia que a prata é mais reativa que o cobre.

• Ao mergulhar o fio de cobre na solução de nitrato de prata, forma-se um depósito de prata metálica sobre o fio.

• O cobre estará espontaneamente transferindo os seus elétrons para a prata, de acordo com a equação: Cu2+(aq) +2Ag0(s)→ Cu0(s) + 2Ag+(aq).

• No experimento observado, o elemento que se reduz é o cobre e o elemento que se oxida é a prata.

Numa pilha eletroquímica sempre ocorre:

• Redução no ânodo.

• Movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica.

• Uma reação de oxirredução.

• Reação de neutralização.

A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:

Zn_(s) + Cu²⁺_(aq) → Zn²⁺_(aq) + Cu_(s)

Podemos afirmar que:

• Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.

• O cobre é o agente redutor.

• O zinco metálico sofre aumento de massa.

• O íon cobre sofre oxidação.

Considere uma cela galvânica formada por semicelas padrão de cobre e de zinco, cujos potenciais de redução são os seguintes:

Cu2+ (aq)+2 e− ⟶ Cu (s);E°=+0,34V

Zn2+ (aq)+2 e− ⟶ Zn (s);E°=−0,76V

É correto afirmar que:

• O potencial-padrão da cela é – 0,42 V.

• Os íons zinco são reduzidos a zinco metálico.

• O eletrodo de cobre é o cátodo.

• Os elétrons no circuito externo fluirão do eletrodo de cobre para o eletrodo de zinco.

A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:

Zn (s)+ Cu2+ (aq)⟶Zn2+ (aq)+ Cu (s)

Podemos afirmar que:

• O íon cobre sofre oxidação.

• O zinco metálico é o cátodo.

• Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.

• O cobre é o ânodo.

Objetos de ferro ou aço podem ser protegidos da corrosão de vários modos:

I) Cobrindo a superfície com uma camada protetora.

II) Colocando o objeto em contato com um metal mais ativo, como zinco.

III) Colocando o objeto em contato com um metal menos ativo, como cobre.

• apenas I.

• apenas II.

• apenas I e II.

• apenas I e III.