Modelar fenómenos químicos

De acuerdo con la gráfica, ¿cuál es el cambio que ocurre en el estado de la sustancia cuando pasa del punto 1 al 2?

• De gas a sólido, porque se disminuye la temperatura manteniendo la presión constante.

• De sólido a gas, porque se aumenta la presión manteniendo la temperatura constante.

• De sólido a gas, porque se aumenta la temperatura manteniendo la presión constante.

• De gas a sólido, porque se aumentan la presión y la temperatura en el sistema.

(ver imagen primero)

Si ella sabe que el agua sin sal es menos densa que el agua con sal, ¿qué pasará si se sumerge el mismo huevo en agua sin sal?

• Se quedará flotando, porque el huevo tiene menor densidad que el agua sin sal.

• Se irá al fondo del frasco, porque el huevo es más denso que el agua sin sal.

• Se irá al fondo del frasco, porque el huevo es menos denso que el agua sin sal.

• Se quedará flotando, porque el huevo tiene mayor densidad que el agua sin sal.

Teniendo en cuenta el modelo de la imagen, si se parte del estado M y se aumenta la temperatura manteniendo la presión constante, ¿cuál de los siguientes dibujos representa la(s) fase(s) en la que se encontrará el agua?

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Teniendo en cuenta que ambos recipientes contienen 1 litro de suero, ¿cuál de los dos sueros tiene mayor concentración de sal?

• El suero de mayor concentración es el de 10 ppm, porque 1 L contiene 1.000 g de sal.

• El suero de mayor concentración es el de 10 % p/v, porque 1 L contiene 1.000 g de sal.

• El suero de mayor concentración es el de 10 ppm, porque 1 L contiene 100 g de sal.

• El suero de mayor concentración es el de 10 % p/v, porque 1 L contiene 100 g de sal.

Con base en el modelo anterior, se puede inferir que

• Si se duplica la concentración de N2 se duplica la velocidad de reacción, porque hay una relación directamente proporcional entre la velocidad de reacción y la concentración del N2.

• La velocidad de reacción no depende de la concentración de productos, porque en la ecuación de la velocidad de reacción solo están involucradas las concentraciones de los reactivos.

• La constante de velocidad de reacción k depende de la concentración de los reactivos, porque si se aumenta la concentración de los reactivos, la constante de velocidad k aumenta.

• Si la constante de velocidad de reacción k se duplica, se cuadriplica la velocidad de reacción, porque hay una relación cuadrática entre la constante de velocidad y la velocidad de reacción.

De acuerdo con la estrategia empleada en el restaurante y con la representación del estudiante, ¿cuál de los siguientes modelos explica el fenómeno ocurrido?

• Una precipitación, porque al agregar más agua, la sal en exceso se precipita quedando en el fondo de la olla.

• Una evaporación, porque al agregar más agua y calentar la sopa, el exceso de sal es liberado en forma de vapor.

• Un desplazamiento, porque al agregar más agua, el Na+ de la sal desplaza al H+ del agua, mejorando el sabor de la sopa.

• Una disolución, porque al agregar más agua, esta separa los iones Na+ y Cl+ de la sal de la mesa, aligerando el sabor.

Con base en la información anterior, y teniendo en cuenta

que la presión dentro del tanque se debe a la distancia que

hay entre las moléculas del gas y a los múltiples choques de las moléculas con las paredes del recipiente, la disminución en la presión del gas, al aumentar su volumen, se debe a que,

• Al abrir la llave que separa los dos recipientes, la temperatura del gas disminuye y ocasiona la disminución de la presión.

• Cuando se abre la llave, todas las moléculas del gas se desplazan del tanque 1 y se almacenan en el tanque 2

• Cuando la llave está cerrada, las moléculas tienen más espacio para moverse que después de abrirla.

• Al abrir la llave, aumenta la distancia que separa a las moléculas y, por tanto disminuyen los choques con el recipiente.

Teniendo en cuenta el esquema, ¿cuál de las siguientes propiedades del ácido benzoico cambió?

• Su composición química, porque se produjo una nueva sustancia.

• Su volumen, porque sus partículas se separaron, aumentando el espacio ocupado.

• Su punto de fusión, porque sus partículas pasaron a estado líquido.

• Su masa, porque sus partículas se separaron, aumentando su cantidad.

Teniendo en cuenta lo anterior, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta respecto a los átomos de litio (Li) y de oxígeno (O)?

• El número atómico del átomo de litio (Li) y del átomo de oxígeno (O) equivale a su masa atómica dividida entre 2.

• La masa atómica del oxígeno (O) es mayor que la del litio (Li).

• El oxígeno (O) tiene más niveles de energía que el litio (Li).

• El litio (Li) y el oxígeno (O) tienen la misma cantidad de protones, pero difieren en la cantidad de neutrones.

Teniendo en cuenta la información anterior, ¿cuál o cuáles de las anteriores sustancias son un compuesto?

• Únicamente la sustancia T.

• Las sustancias Q y Z.

• Las sustancias Q y T.

• Únicamente la sustancia Z.