đề cương cuối HK2 10A3

Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào dưới đây?

• Tốc độ cân bằng

• Tốc độ phản ứng

• Phản ứng thuận nghich

• Phản ứng 1 chiều.

Tốc độ phản ứng là:

• độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

• độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

• độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

• độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Phương án nào dưới đây mô tả đầy đủ nhất các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

• Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất.

• Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác

• Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, tốc độ khuấy trộn, diện tích bề mặt chất rắn.

• Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, tốc độ khuấy trộn, khối lượng chất rắn.

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây:

• Thời gian xảy ra phản ứng

• Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng

• Nồng độ các chất tham gia phản ứng.

• Chất xúc tác

Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng ?

• Nhiệt độ, áp suất.

• Diện tích tiếp xúc

• Nồng độ.

• Chất xúc tác.

Nhận định nào dưới đây là đúng?

• Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng. 

• Nồng độ chất phản ứng giảm thì tốc độ phản ứng tăng.

• Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng giảm.

• Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

• Nồng độ của chất            

• Nồng độ của chất B.

• Nhiệt độ của phản ứng.                 

• Thời gian xảy ra phản ứng.

Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do

• Nồng độ của các chất khí tăng lên.

• Nồng độ của các chất khí giảm xuống.

• Chuyển động của các chất khí tăng lên.

• Nồng độ của các chất khí không thay đổi.

Cho phản ứng hóa học có dạng: A + B → C.

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ của chất này tăng lên 2 lần, nồng độ của chất kia giảm đi 2 lần.

• Tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.

• Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần.

• Tốc độ phản ứng tăng lên 8 lần.

• Tốc độ phản ứng không thay đổi.

• giảm đi 2 lần.  

• tăng lên 2 lần

• tăng lên 8 lần.

• tăng lên 6 lần