Quiz Equilibrium Chemistry TK 2024/2025

Manakah yg mempunyai nilai Kc sama dengan Kp?

Which one has the same Kc value as Kp?

• A

• B

• C

• D

Diagram berikut menunjukkan reaksi A₂ + B₂ ↔ 2AB. Jika T₂ < T₁, maka reaksi berikut termasuk eksotermis atau endotermis?

The following diagram shows the reaction A₂ + B₂ ↔ 2AB. If T₂ < T₁, then define the following reaction is exothermic or endothermic reaction?

• Eksotermis (Exothermic)

• Endotermis (Endothermic)

Pada reaksi kesetimbangan 2NO_{2 (g)} ↔ 2NO _(g) + O_{2 (g)}

Diketahui nilai Kp = 0,1. Jika PO₂ = 0,4 atm dan P_NO2 = 0.2, tentukan nilai P_NO

 

In the equilibrium reaction 2NO_{2 (g)} ↔ 2NO _(g) + O_{2 (g)}

The value of Kp is known to be 0.1. If PO₂ = 0,4 atm and P_NO2 = 0.2, determine the value of P_NO

Reaksi kesetimbangan A _(g) + B _(g) ↔ AB _(g) ditunjukkan pada Diagram (a). Jika tekanan dalam sistem diturunkan maka akan diperoleh kesetimbangan baru yg ditunjukkan oleh diagram manakah?

The equilibrium reaction A _(g) + B _(g) ↔ AB _(g) is shown in Diagram (a). If the pressure in the system is reduced, which diagram will show the new equilibrium?

• Diagram A

• Diagram B

• Diagram C

Pada reaksi kesetimbangan FeSCN²⁺ _(aq) ↔ Fe³⁺ _(aq) + SCN^- _(aq). Jika pada sistem tersebut ditambahkan ion Fe³⁺ maka reaksi kesetimbangan bergeser kemanakah?

In the equilibrium reaction FeSCN²⁺ _(aq) ↔ Fe³⁺ _(aq) + SCN^- _(aq). If the Fe³⁺ ion is reduced in the system, where will the equilibrium reaction shift?

• Kiri (Left)

• Kanan (Right)

Manakah yg mempunyai nilai Kc terbesar?

Which one has the largest Kc value?

• AB

• AD

• AC

Given the following equilibrium equations and their corresponding equilibrium constants.

2CO_{2 (g)} + H₂O _(g) ↔ 2O_{2 (g)} + CH₂CO _(g)            K_c1 = 65

CH_{4 (g)} + 2O_{2 (g)} ↔ CO_{2 (g)} + 2H₂O _(g)                  K_c2 = 120

Find Kc for the reaction: CH_{4 (g)} + CO_{2 (g)} ↔ CH₂CO _(g) + H₂O _(g)

Campuran 0,3 mol A, 0,4 mol B, dan 1,8 mol C ditempatkan dalam wadah satu liter pada suhu tertentu. Reaksi dibiarkan mencapai kesetimbangan. Pada kesetimbangan, hitung konstanta kesetimbangan, Kc, untuk reaksi:

2A _(g) + 2B _(g)  ↔ C _(g)

 

A mixture of 0.3 mole of A, 0.4 mole of B and 1.8 mole of C is placed in a one-liter container at a certain temperature. The reaction was allowed to reach equilibrium. At equilibrium, calculate the equilibrium constant, Kc, for the reaction:

2A _(g) + 2B _(g)  ↔ C _(g)

2A _(g) + B _(g) ↔C _(g)

 

Pada suhu 900 °C, nilai Kc adalah 15. Jika 0,8 mol A dan 0,5 mol B berada dalam kesetimbangan di dalam wadah 1 liter. Berapa konsentrasi C pada kesetimbangan?

 

at 900 ° C, Kc is 15. If 0.8 mole of A and 0.5 mole of B are present in equilibrium in 1 liter container. What is the concentrations C at equilibrium?

Diketahui reaksi kesetimbangan sebagai berikut. Jika 10 g FeCl₃ dibakar dalam suatu container dengan volume 2 L menghasilkan 0.2 mol Cl₂ dan 0.1 g FeCl₂. Tentukan nilai Kc.

2FeCl_{3 (s)} ↔ 2FeCl_{2 (s)} + 2Cl_{2 (g)}

 

The equilibrium reaction is known as follows. If 10 g of FeCl₃ is burned in a container with a volume of 2 L, it produces 0.2 mol of Cl₂ dan 0.1 g FeCl₂. Determine the value of Kc.

2FeCl_{3 (s)} ↔ 2FeCl_{2 (s)} + 2Cl_{2 (g)}