Atividades Química 3º Ano - 1º Trimestre

 Resolva a questão com base na análise das afirmativas abaixo.

I – A Tabela Periódica moderna atual está disposta em ordem crescente de massa atômica.

II – Todos os elementos representativos que possuem 1 elétron ou 2 elétrons na camada de valência são, respectivamente, metais alcalinos e metais alcalino terrosos, desde que o número quântico principal dessa camada seja diferente de um (n ≠ 1).

III – Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas).

IV – Em um mesmo grupo (família), os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas).

Conclui-se que, com relação à tabela periódica atual dos elementos químicos, estão corretas:

• a) I e IV (apenas).

• b) I e II (apenas).

• c) II e III (apenas).

• d) II e IV (apenas).

Um átomo, em seu estado fundamental, apresenta 2 elétrons na primeira camada eletrônica e 4 elétrons na segunda camada eletrônica, além de apresentar 6 prótons em seu núcleo. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente:

• a) família dos halogênios, sétimo período.

• b) família do carbono, segundo período.

• c) família dos halogênios, quarto período.

• d) família dos calcogênios, quarto período.

O metano, a amônia, a água e o fluoreto de hidrogênio são substâncias moleculares cujas estruturas de Lewis são representadas na tabela seguinte.

Indique o tipo de ligação que se estabelece entre os átomos que constituem estas moléculas.

• a) Ligação iônica.

• b) Ligação covalente simples.

• c) Ligação covalente dupla.

• d) Ligação covalente tripla.

(Enem/2019) Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s²5p⁶) e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo sintetizados.

Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acriticamente a teoria do octeto, na qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos de halogênio flúor (camada de valência 2s²2p⁵) se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência.

Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre?

• a) 6.

• b) 8.

• c) 10.

• d) 12.

Considere as seguintes informações sobre o carbono, um elemento químico fundamental para a vida no planeta Terra:

Possui número atômico 6 e é constituído de três isótopos, dois com nuclídeos estáveis, 12C e 13C, e um com nuclídeo instável, o 14C.

Está presente em substâncias simples que se diferenciam pelo arranjo cristalino.

Em substâncias compostas, os seus átomos se unem por meio de ligações simples, duplas ou triplas.

Sobre o carbono, assinale a alternativa incorreta.

• a) Grafite e diamante são substâncias simples, conhecidas como formas alotrópicas do carbono.

• b) O átomo de carbono possui seis prótons no núcleo.

• c) O carbono-14, usado para a datação de objetos históricos, não é radioativo.

• d) O carbono apresenta alótropos, que são substâncias simples diferentes formadas pelo mesmo elemento químico, sendo os mais conhecidos e que aparecem com mais frequência no nosso cotidiano são o grafite e o diamante.

. A razão pela qual existe um número tão elevado de compostos de carbono é:

• a) O carbono reage vigorosamente com muitos elementos.

• b) Os átomos de carbono podem unir-se formando cadeias.

• c) O átomo de carbono tem uma valência variável.

• d) Os átomos de carbono formam ligações iônicas facilmente.

Na estrutura, as ligações representadas pelos algarismos (1), (2) e (3) são, respectivamente: 

• a) simples, dupla, simples.

• b) dupla, simples, dupla.

• c) simples, tripla, dupla.

• d) dupla, tripla, simples.

A partir da estrutura do composto abaixo, podemos afirmar que:

• a) Os carbonos 1 e 2 apresentam hibridização sp2.

• b) Os carbonos 3 e 4 apresentam hibridização sp3.

• c) O carbono 5 apresenta hibridização sp.

• d) Os carbonos 1 e 2 apresentam duas ligações pi π entre si.

Em 1828, o químico alemão Friedrich Wöhler, que trabalhou com Berzelius, sintetizou, de forma acidental, um composto orgânico chamado ureia, comumente encontrado na urina e sangue. A reação feita por Wöhler pode ser representada pela equação química:

NH4CNO + calor → (NH2)2CO

Após este experimento houve um grande avanço na Química Orgânica. Sobre essa parte da Química, podemos dizer que a sua definição é:

• a)  A parte da Química que estuda a maior parte dos compostos de carbono.

• b) A parte da Química que estuda os compostos originários de compostos animais e vegetais.

• c) A parte da Química que estuda as partículas elementares (prótons, elétrons e nêutrons).

• d) A parte da Química que estuda os complexos metálicos, sais, ácidos e seus derivados.

Os principais átomos da química orgânica são: carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio. Somando todas as ligações químicas efetuadas por eles resultará no valor:

• a) 12.

• b) 22.

• c) 9.

• d) 10.