Ôn tập 2

Cho các chất sau: H₂S, H₂SO₄. Số oxi hoá của S tương ứng là

• . -2, +6

• +2, +6

• -2, +4

• . -2, +4

Hợp chất nào sau đây có số oxi hóa của N là +5

• NaClO

• NaClO₂

• HNO₃

•  NO

 Chọn phản ứng không thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử.

• 2Fe + 3Cl₂ --> 2FeCl₃

• 2Fe(OH)₃ -->  Fe₂O₃ + 3H₂O.

• Fe₃O₄ + 4CO -->  3Fe + 4CO₂.

• 2H₂ + O_2-->  2H₂O.

Answer explanation

phản ứng oxi hoá khử thường phải có đơn chất, khí

Chất oxi hoá là chất

• cho e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng

•  cho e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng

• nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

• D. nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(a) CO(g) + O₂(g) → CO₂(g). dentaH= -283kj

(b) C₂H₅OH(l) + O₂ → 2CO₂(g) + 3H₂O(l). dentaH= -1366kj

(c) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂ (g) + 2H₂O(l) dentaH= -183kj

Số phản ứng tỏa nhiệt là

• 3

• 2

• 1

• 0

Giá trị nhiệt độ và áp suất được chọn ở điều kiện chuẩn là:

• 20C và 1 bar.

• 25C và 0 bar0

• 25C và 1 bar

• 25C và 0 bar

Cho phản ứng: 2H_2(g) + O_2(g)  2H₂O_(l) dentaH = -571,68 kJ.

Chọn phát biểu đúng

• Phản ứng tỏa nhiệt và tự diễn ra

• Phản ứng diễn ra ở nhiệt độ thấp

• Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn ra

• Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn ra.

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau đây:

(1) ∆H₁ = -75,7 kJ/mol

(2)  ∆H₂ = -393,5 kJ/mol;

(3) ∆H₃ = -46,2 kJ/mol

(4) ;∆H₄ = 498,3 kJ/mol

Số quá trình tỏa nhiệt là

• 1

• 2

• 3

• 4

Thế nào là phản ứng thu nhiệt?

• Là phản ứng phóng năng lượng dạng nhiệt.                      

• Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt

• Là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt

• Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm?

• Phản ứng tỏa nhiệt.

• Phản ứng oxi hóa – khử

• Phản ứng thu nhiệt.

• Phản ứng phân hủy