ENTHALPY

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

2H₂(g) + O₂(g)  -> 2H₂O(l)    Δ_rH^o₂₉₈= -571,68kJ

Phản ứng trên là phản ứng

              

• thu nhiệt.

• tỏa nhiệt.

• có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

• không có sự thay đổi năng lượng.

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: N₂(g) + O₂(g) -> 2NO(l) = Δ_rH^o₂₉₈= +179,20kJ

Phản ứng trên là phản ứng

              

• thu nhiệt.

• tỏa nhiệt.

• có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

• không có sự thay đổi năng lượng.

 Nung KNO₃ lên 550⁰C xảy ra phản ứng: KNO₃(s)  -> KNO₂(s) +1/2 O₂ (g)

Phản ứng nhiệt phân KNO₃ là:

              

• toả nhiệt, có ∆H < 0.        

• toả nhiệt, có ∆H > 0.  

• thu nhiệt, có ∆H > 0.

• thu nhiệt, có ∆H < 0.

 Phát biểu nào sau đây đúng?

             

• Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol  (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.

• Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298 K.

• Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn.

• Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1atm, nhiệt độ

Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)?

             

• 2C (than chì)  + O₂ (g) -> 2CO (g)

• C (than chì) + O₂ (g) -> CO (g)

• C (than chì) + 1/2 O₂ (g) -> CO (g)

• C (than chì) + CO (g) -> 2CO₂ (g)

Phát biểu nào sau đây là không đúng?

            

• Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc tỏa nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế.

• Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.

• Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng tỏa nhiệt.

• Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt.

 Phát biểu nào sau đây là đúng?

               

• Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

• Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều tỏa nhiệt.

• Phản ứng thu nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

• Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ, …) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần phải khơi mào.

Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂(g) + O₂(g) -> 2NO(g)      Δ_rH^o₂₉₈ = +180kJ

Kết luận nào sau đây đúng?

   

• Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.

• Phản ứng tỏa nhiệt.

• Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.

• Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

CO₂ (g) -> CO(g) + 1/2 O₂ (g)  Δ_rH^o₂₉₈ = +280 kJ

Giá trị của phản ứng 2CO₂ (g) -> 2CO + O₂ (g) là

        

• +140 kJ. 

• -1120 kJ.   

• +560 kJ

• -420 kJ.

Phương trình nhiệt hóa học:

3H₂ (g) + N₂ (g)  -> 2NH₃ (g)   Δ_rH^o₂₉₈= -91,80 kJ

Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 g H₂ (g) để tạo thành NH₃ (g) là

     

• 275,40 kJ.   

• 137,70 kJ.    

• 45,90 kJ. 

• 183,60 kJ.