
Pilhas e Baterias
Authored by LAURA OTTENIO
Chemistry
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
5 mins • 1 pt
As baterias e as pilhas e são equipamentos em que acontece uma reação espontânea de oxidorredução que transforma energia química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo.
Sobre as pilhas:
É importante que esses materiais não cheguem ao solo e à água dos rios, porque podem apresentar metais pesados, que prejudicam os seres vivos, caso sejam consumidos.
Provocam descargas elétricas nesses ambientes, matando muitos seres vivos
Podem ser descartadas no lixo comum sem nenhum dano ao meio ambiente pois elas já vem com uma proteção embutida.
Emitem fortíssimas ondas eletromagnéticas, que desencadeiam tumores nas pessoas que estiverem próximas.
2.
DRAG AND DROP QUESTION
5 mins • 1 pt
"Pilhas são sistemas eletroquímicos que produzem energia elétrica por meio de reações de (a) espontâneas."
"A energia química se transforma em energia (b) por meio do fluxo ordenado de (c) gerados nas reações."
"Entre as principais pilhas, estão as secas, alcalinas, de (d) , além das baterias."
3.
MATCH QUESTION
5 mins • 1 pt
Sobre as pilhas faça as ligações correspondentes:
"está presente nas pilhas alcalinas convencionais."
"Os eletrodos são, na maioria das vezes, peças metálicas, como barras ou chapas"
"o fluxo de ânions e cátions entre as soluções,"
"grafite é um condutor de eletricidade "
"em que ocorrerão as reações de oxidação e redução. "
"O eletrodo em que ocorre a reação de oxidação é chamado de"
"cátodo (ou catodo)."
" a ponte salina, contendo sempre uma solução eletrolítica com íons que não participam do processo, permite"
"ânodo (ou anodo)"
"o eletrodo em que ocorre a reação de redução é chamado de"
4.
DROPDOWN QUESTION
5 sec • 1 pt
"Além disso, as pilhas e baterias podem ser divididas em primárias (a) e secundárias (b) "
5.
DRAG AND DROP QUESTION
5 mins • 1 pt
O processo (a) envolvido em uma pilha ou em uma (b) é o mesmo, e trata de uma troca de (c) entre duas espécies, um agente oxidante e um agente redutor. Por exemplo, no caso da (d) tem-se uma barra de manganês metálico eletroliticamente puro, imerso numa pasta de (e) . Dela são conhecidos os respectivos potenciais-padrão de redução, conforme as equações abaixo:
Mn2+ + 2e → Mn0 E0 = -1,18V
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