Pilhas e Baterias

As baterias e as pilhas e são equipamentos em que acontece uma reação espontânea de oxidorredução que transforma energia química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo.

Sobre as pilhas:

• É importante que esses materiais não cheguem ao solo e à água dos rios, porque podem apresentar metais pesados, que prejudicam os seres vivos, caso sejam consumidos.

• Provocam descargas elétricas nesses ambientes, matando muitos seres vivos

• Podem ser descartadas no lixo comum sem nenhum dano ao meio ambiente pois elas já vem com uma proteção embutida.

• Emitem fortíssimas ondas eletromagnéticas, que desencadeiam tumores nas pessoas que estiverem próximas.

"Pilhas são sistemas eletroquímicos que produzem energia elétrica por meio de reações de ​ (a)   espontâneas."

​ ​ ​ "A energia química se transforma em energia ​ (b)   por meio do fluxo ordenado de ​ (c)   gerados nas reações."

"Entre as principais pilhas, estão as secas, ​alcalinas, de ​ (d)   , além das baterias."

• oxirredução
• elétrica
• elétrons
• mercúrio
• ânodo
• ponte salina
• volts
• prótons
• nêutrons

Sobre as pilhas faça as ligações correspondentes:

• "o fluxo de ânions e cátions entre as soluções,"

• "O eletrodo em que ocorre a reação de oxidação é chamado de"

• "em que ocorrerão as reações de oxidação e redução. "

• "Os eletrodos são, na maioria das vezes, peças metálicas, como barras ou chapas"

• "cátodo (ou catodo)."

• "o eletrodo em que ocorre a reação de redução é chamado de"

• "ânodo (ou anodo)"

• " a ponte salina, contendo sempre uma solução eletrolítica com íons que não participam do processo, permite"

• "está presente nas pilhas alcalinas convencionais."

• "grafite é um condutor de eletricidade "

"Além disso, as pilhas e baterias podem ser divididas em primárias ​ (a)   e secundárias ​ (b)   "

• (não recarregáveis)
• (recarregáveis).
• oxidantes
• não oxidantes
• com ácidos
• sem ácidos

O processo ​ (a)   envolvido em uma pilha ou em uma​ (b)   é o mesmo, e trata de uma troca de ​ (c)   entre duas espécies, um agente oxidante e um agente redutor. Por exemplo, no caso da ​ (d)   tem-se uma barra de manganês metálico eletroliticamente puro, imerso numa pasta de ​ (e)   . Dela são conhecidos os respectivos potenciais-padrão de redução, conforme as equações abaixo:

Mn²⁺  +  2e → Mn⁰     E⁰ = -1,18V

• eletrolítico
• bateria
• elétrons
• pilha alcalina
• hidróxido de zinco