Ôn tập lý thuyết học kì II - hóa 10

Cho phản ứng hóa học sau: C(s) + O₂ (g) -> CO₂(g)

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên?

• Nhiệt độ.        

• Áp suất O₂.

• Hàm lượng carbon.

• Diện tích bề mặt carbon.

Khí oxygen được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiện phân potassium chlorate (KClO₃). Để thí nghiệm thành công và rút ngắn thời gian tiến hành có thể dùng một số biện pháp sau:

(1)  Dùng chất xúc tác manganese dioxide (MnO₂).

(2)  Nung ở nhiệt độ cao.

(3)  Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen.

(4)  Đập nhỏ potassium chlorate.

(5)  Trộn đều bột potassium chlorate và xúc tác.

Số biện pháp dùng để tăng tốc độ phản ứng là

• 2.        

• 3.

• 4.

• 5.

Pháp biểu nào sau đây không đúng?

• Nhiên liệu cháy ở trên vùng cao nhanh hơn khi cháy ở vùng thấp hơn.

• Thực phẩm được bảo quản ở nhiệt độ thấp sẽ giữ được lâu hơn.

• Dùng men làm chất xúc tác để chuyển hóa cơm nếp thành rượu.

• Nếu không cho nước dưa chua khi muối dưa thì dưa vẫn sẽ chua nhưng chậm hơn.

Trong quá trình sản xuất sulfuric acid, xảy ra phản ứng hóa học sau:

Phát biểu nào sau đây không đúng

• Khi tăng áp suất khí SO₂ hay O₂ thì tốc độ phản ứng đều tăng lên.

• Tăng diện tích bề mặt của xúc tác V₂O₅ sẽ làm tăng tốc độ phản ứng.

• Xúc tác sẽ dần chuyển hóa thành chất khác nhưng khối lượng không đổi.

• Cần làm nóng bình phản ứng để đẩy nhanh tốc độ phản ứng.

Cho bột Fe vào dung dịch HCl loãng. Sau đó đun nóng hỗn hợp này.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

• Khí H₂ thoát ra nhanh hơn.

• Bột Fe tan nhanh hơn.

• Lượng muối thu được nhiều hơn.      

• Nồng độ HCl giảm nhanh hơn.

Cho phản ứng hóa học sau: Zn(s) + H₂SO₄(aq) -> ZnSO₄(aq) + H₂(g)

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

• Diện tích bề mặt zinc.

• Nồng độ dung dịch sulfuric acid.

• Thể tích dung dịch sulfiric acid.        

• Nhiệt độ của phản ứng.

Cho các phản ứng hóa học sau:

a, Fe₃O₄(s) + 4CO(g) -> 3Fe(s) + 4CO₂(g)               

b, 2NO₂(g) -> N₂O₄(g)

c, H₂(g) + Cl₂(g) -> 2HCl(g)                                     

d, CaO(s) + SiO₂(s) -> CaSiO₃(s)

e, CaO(s) + CO₂(g) -> CaCO₃(s)                              

f, 2KI(aq) + H₂O₂(aq) -> I₂(s) + 2KOH(aq)

Có bao nhiêu phản ứng mà tốc độ phản ứng thay đổi khi thay đổi áp suất?

• 4.

• 5.

• 3.

• 6.

Số electron ở lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử nguyên tố halogen là

• 5.

• 7.

• 2.

• 8.

Tính chất hóa học đặc trưng của đơn chất halogen là

• tính khử.

• tính base.

• tính acid.

• tính oxi hóa.

Ở điều kiện thường, halogen tồn tại ở thể rắn, có màu đen tím là

• F₂.       

• Br₂.

• I₂.       

• Cl₂.