Hóa

Nhận định nào sau đây sai

• số oxi hóa của hydrogen trong các hydrid kim loại là -1

• số oxi hóa của nguyên tử nguyên tố trong đơn chất = 0

• số oxi hóa của kim loại kiềm trong hợp chất +2

• trong hầu hết các hợp chất số oxi hóa của O là -2

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

• áp suất 1 atm , nồng độ 1 mol L , và nhiệt độ là 298K

• áp suất 1 atm , nồng độ 1 mol L và nhiệt độ 25 C

• áp suất 1 atm , nồng độ 1 mol L và nhiệt độ thường chọ 298C

• áp suất 1 bar , nồng độ 1 mol L và nhiệt độ là 298K

HCL đặc thể hiện tính khử khi tác dụng với

• NaCl

• CaCO3

• Al

• MnO2

Phản ứng giữa cặp chất không xảy ra

• NaI và Br2

• AgNO3 và KCL

• AgNO3 và NAF

• NaBr và CL2

Cùng điều kiện áp suất , HF có nhiệt độ sôi cao vượt trội so với hydrogen halide còn lại là do

• fluorine có nguyên tử khối nhỏ nhất

• năng lượng liên kết H-F bền vững là cho HF khó bay hơi

• các nhóm HF được tạo thành do có liên kết hydrogen giữa các phân tử

• fluorine là phi kim mạnh nhất

Phát biểu nào dưới đây không đúng

• phân tử halogen tồn tại ở dạng X2

• trong hợp chất , các halogen luôn có số oxi hóa -1

• các nguyên tử halogen có độ âm điện tương đối nhau

• tính chất hóa học cơ bản của các halogen có tính oxi hóa mạnh

Quặng / khoáng vật nào sau đây thành phần chính có chứa chlorine

• quặng fluorine

• quặng cryolite

• quặng fluorapatite

• khoáng vật carnallite

Khi đun nấu thức ăn , nếu củi được chẻ nhỏ thì quá trình cháy xảy ra nhanh hơn . Vậy người ta đã dựa vào yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng

• nồng độ

• nhiệt độ

• diện tích tiếp xúc

• áp suất

Nhận xét nào đây là không đúng về hăng số tốc độ phản ứng

• giá trị của hằng số tốc độ phản ứng chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất các chất tham gia phản ứng

• hằng số tốc độ của phản ứng càng lớn thì tốc độ của phản ứng càng lớn

• hằng số tốc độ phản ứng có giá trị bằng tốc độ phản ứng bằng nhau và =1M

• hằng số tốc độ của phản ứng càng lớn thì tốc độ của phản ứng đó càng nhỏ

Chất xúc tác là

• chất làm giảm tốc độ phản ứng , nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng

• chất làm tăng tốc độ phản ứng , nhưng bị tiêu hao trong phản ứng

• chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị thay đổi cả lượng và chất sau khi phản ứng kết thúc

• chất làm thay đổi tốc độ phản ứng , , nhưng bị tiêu hao không nhiều trong phản ứng