Solubilidade | Soluções | O Conceito e definição

Leia, com atenção, o texto abaixo.

Quando uma substância sólida se dissolve em um líquido, o sólido parece desaparecer. As partículas do sólido de tamanhos visíveis se quebram em partículas minúsculas que são distribuídas ao acaso através do líquido, e o líquido permanece transparente, o que dá sentido de ser homogênea, isto é, de composição única.

O texto caracteriza-se como tipologia:

• Expositiva (exposição): apresenta um conceito, uma ideia, ou informa sobre algo.

• Injuntiva (injunção): ensina ou instrui sobre algo com o objetivo de levar a uma ação.

• Descritiva (descrição): descreve uma pessoa, um objeto, um local, um acontecimento.

• Dissertativa (dissertação): defende uma ideia e expõe uma opinião através de argumentos.

• Narrativa (narração): conta uma história, incluindo tempo, espaço e personagens envolvidos.

Define-se solução como sendo uma mistura homogênea composta de dois ou

mais componentes. Uma solução consiste de:

I. Dispersante que dissolve um soluto (um líquido quimicamente distinto, sólido ou gasoso), uniformemente em um nível molecular e nenhum resíduo permanece, excerto o fragmento chamado precipitado.

II. Solvente não necessariamente, a água, o caracteriza uma solução aquosa.

III. Partículas do sólido visíveis se quebram em partículas minúsculas que são distribuídas ao acaso através do líquido, e o líquido permanece límpido, o que dá sentido de ser uma sistema homogênea, isto é, de natureza igual.

Considerando os itens, é CORRETO o que se afirmar em:

• somente I e II.

• somente II e III

• somente I e III.

• somente IIII.

• somente I.

Julgue as assertivas abaixo que tratam do tema solução:

I- As substâncias interagem umas com as outras no nível iônico ou molecular.

II- A capacidade de um composto para ser dissolvido em outro é conhecida como solubilidade; se isso ocorre em todas as proporções, é chamado miscível;

III- Quando algo é dissolvido, as moléculas do solvente se organizam em torno das moléculas do soluto.

Dos itens acima:

• Apenas um item está correto.

• Apenas dois itens estão corretos.

• Os três itens estão corretos.

• Nenhum item está correto.

A distribuição de moléculas em um fluido é controlada pela energia de interação entre as mesmas. A natureza da interação, por sua vez, depende sensivelmente da geometria molecular e distribuição das cargas. No caso particular da água, ela é uma molécula polar e a ligação de hidrogênio entre suas próprias moléculas ou com outras de mesma afinidade é um componente predominante para as energias de interação.

Qual das alternativas abaixo faz referência ao texto

• A água dissolve muitas substâncias, especialmente os ácidos e os sólidos iônicos, isto é, o açúcar.

• Conduzem corrente elétrica eficientemente contêm eletrólitos fortes que são completamente ionizados em água.

• Uma vez separado do sólido, os íons são rodeados por moléculas de água, evitando que eles regressem ao sólido, por exemplo a sacarose.

• Moléculas que são facilmente imiscíveis com a água são provavelmente polar e contém um ou mais grupos capazes de fazerem ligações de hidrogênio.

• Devido à natureza polar da água, os íons Na⁺ são atraídos pelo lado da molécula da água que contém os átomos de hidrogênio.

Um dos principais componentes do vinagre é o ácido acético, CH₃COOH, substância que lhe confere o sabor azedo. Para que o vinagre chegue às prateleiras de um supermercado é necessário que a quantidade de CH₃COOH seja mantida em torno de 4 g para cada 100 mL de vinagre. Portanto, para manter este padrão analítico de acidez do vinagre é necessário ter um controle qualitativo e quantitativo de qualidade determinado por várias análises químicas.

A respeito da distinção entre o silogismo, é INCORRETO afirmar que:

• A cada 4 g é possível ter 0,1 litro de vinagre.

• Pode influir apenas informações de objetividade prevista por uma análise química de soluções.

• Para manter este padrão de acidez do vinagre é necessário ter um controle analítico qualitativo e quantitativo da água em torno 1 litro de vinagre em 4000g.

• Para se realizar uma análise química confiável do vinagre não é necessário um amplo conhecimento teórico e prático.

• No campo científico, 4g para cada 100mL de vinagre, é aceitável uma vez que o valor é um fator relevante de que seja mantida um do padrão.

Leia atentamente as assertivas abaixo, e julgue os itens:

I – A densidade de um corpo define-se como o quociente entre a massa e o volume desse corpo, desta forma pode-se dizer que a densidade mede o grau de concentração de massa em determinado volume.

II – A quantidade em grama de soluto dissolvida em uma quantidade de dispersante nos dá um valor perceptível, que nos mostrará a forma escrita de uma concentração.

III – Em uma caixa com algodão cuja massa é de 200 g e ocupando um de volume 2 000 cm³ representa uma densidade igual a 100 kg/m³

• Apenas I e II.

• Apenas II e III.

• Apenas I e III.

• Todos os itens estão corretos.

• Todos os itens estão incorretos.

Leia os itens e indique o(s) CORRETO(S):

I) Existir diversas formas de se expressar a concentração de uma solução.

II) As soluções aquosas, em geral, podem exibir condutividades maiores ou iguais à da água pura, dependendo da natureza do soluto.

III) Os eletrólitos são responsáveis pela condução de eletricidade em uma solução aquosa e essa condução é feita pelos íons formados.

IV) O ácido clorídrico, HCl, o cloreto de sódio (sal de cozinha), NaCl e o hidróxido de sódio, NaOH, são exemplos comuns de substâncias inorgânicas que comportam-se como eletrólitos em solução aquosa.

• I e II estão corretos.

• III e IV estão corretos.

• I, II e IV estão errados.

• I, III e IV estão corretos e II está errado.

• I, II, III e IV estão corretos.

O professor de Química em um procedimento experimental, demonstrado na figura, solicitou aos alunos que anotem a solubilidade de cada uma das substâncias citadas, isto é, se o material (talco; isopor; sal; açúcar refinado; enxofre; sulfato de cobre penta-hidratado) são miscíveis. Observado os resultados, qual definir ser os solutos que se dissolveram melhor em água?

• Talco, Isopor, Sal, Açúcar refinado e Enxofre.

• Sal, Isopor, Enxofre e Sulfato de cobre penta-hidratado.

• Sal, Açúcar refinado e Sulfato de cobre penta-hidratado.

• Sal, Açúcar refinado, Enxofre e Sulfato de cobre penta-hidratado.

• Talco, Açúcar refinado, Enxofre e Sulfato de cobre penta-hidratado.

Com relação a solubilidade dos gases, analise as afirmativas:

(1).    Os gases, em geral, são pouco solúveis em líquidos e quanto maior a temperatura, menor a solubilidade do gás.

(2).    A temperatura elevada reduz a solubilidade do O₂ na água dos rios, acarretando uma grande mortandade de espécies.

(3).    Quando se abre uma garrafa com água gaseificada sua pressão é reduzida, acarretando a diminuição da solubilidade de CO₂, que é liberado na forma de bolhas.

(4).    A pressão e a temperatura não alteram sua solubilidade dos gases em um liquido.

A alternativa que indica, apenas afirmação(ões) verdadeira(s) é:

• 1, 2, 3 e 4.

• 1, 2 e 4.

• 1, 2 e 3.

• 2 e 3.

• 3 e 4.

Existem soluções em que a proporção dos componentes pode ser variada, mas no caso de sólidos dissolvidos em solventes é diferente. Porque existe um limite para a quantidade de sólido que podemos dissolver em uma certa quantidade de líquido. Uma dissolução em que forma um precipitado pastoso. Essa composição analítica expressa a formação do ponto de vista de  

• soluções designadas de saturadas.

• um soluto diluído no seio de um solvente determinado.

• uma proporção de soluções concentradas e saturadas.

• partículas de solvente e soluto e as interações entre elas.