soal kimia kelas 11

Teori asam basa berdasarkan Arrhenius :

• Asam donor proton H+, Basa akseptor proton H+

• Asam menghasilkan ion H+, Basa menghasilkan ion oH‐

• Transfer pasangan elektron

• Asam akseptor pasangan elektron bebas, Basa donor pasangan elektron bebas

Asam akseptor pasangan elektron bebas, Basa donor pasangan elektron bebas merupakan teori dari :

• Lewis

• Bronster-Lowry

• Arrhenius

• Dalton

Asam adalah senyawa yang memberikan proton (H+), sedangkan Basa adalah senyawa yang menerima proton (H+) merupan teori dari :

• Bronsted-Lowry

• Dalton

• Lewis

• Arrhenius

Larutan yang pH nya tidak berubah secara drastis dengan penambahan sedikit asam atau sedikit basa merupakan :

• Larutan asam

• Larutan penyangga

• Larutan penyangga asam

• Larutan penyangga basa

Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…

• Kalium hidroksida

• Natrium klorida

• Barium sulfat

• Asam klorida

• Natrium nitrat

Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan. . . .

• Fenolftalein

• Metil jingga

• pH meter

• Bromtimol biru

• Universal

Reaksi yang tidak menghasilkan gas adalah . . . .

• Logam magnesium dengan asam klorida encer

• Natrium karbonat padat dengan asam sulfat encer

• Logam besi dengan asam sulfat encer

• Logam tembaga dengan asam klorida encer

• Amonium klorida dengan natrium hidroksida

Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . .

• Gula

• Alkohol

• Amoniak

• Asam nitrat

• Asam klorida

dari senyawa-senyawa dibawah berikut yang berperan sebagai asam Bronsted dan basa Bronsted adalah…..

• Cl–

• H2O

• CO2

• CO32-

• NO3–

Diantara zat-zat berikut yang memiliki keasaman paling kuat adalah….

• HCN (Ka = 6,0 x 10-10)

• CH3COOH (Ka = 1,8 x 10-5)

• HCl (Ka = 1 x 106 )

• NH3 (Ka = 10-33)

• H2O (Ka = 1,8 x 10-16)