Hóa 10 - tốc độ PU

Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là

• đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất phản ứng trong một đơn vị thời gian;

• đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian;

• đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên tốc độ chuyển động của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian;

• đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Hằng số tốc độ phản ứng k chỉ phụ thuộc vào

• bản chất của phản ứng;  

• nhiệt độ;     

• nồng độ các chất;

• Bản chất của phản ứng và nhiệt độ

Hằng số tốc độ phản ứng k bằng vận tốc tức thời ν khi

• nồng độ chất phản ứng bằng đơn vị (1 M);  

• nhiệt độ ở 25°C;

• Hằng số tốc độ phản ứng k không thể bằng vận tốc tức thời ν

• nhiệt độ ở 0°C;

Tốc độ của một phản ứng hóa học

• chỉ phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng.  

• tăng khi nhiệt độ phản ứng tăng.

• càng nhanh khi giá trị năng lượng hoạt hóa càng lớn.  

• không phụ thuộc vào diện tích bề mặt.

Ý nghĩa của hệ số nhiệt độ Van't Hoff là :

• Giá trị của hệ số nhiệt độ γ không ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng.

• Giá trị của hệ số nhiệt độ γ càng nhỏ thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh.

• Giá trị của hệ số nhiệt độ γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh.

• Giá trị của hệ số nhiệt độ γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng yếu.

Đối với phản ứng có chất khí tham gia thì nhận định nào dưới đây đúng?

• Khi áp suất tăng thì tốc độ phản ứng giảm.   

• Khi áp suất tăng thì tốc độ phản ứng tăng.

• Khi áp suất giảm thì tốc độ phản ứng tăng.   

• Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

• Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng.  

• Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng giảm.

• Khi nhiệt độ giảm thì tốc độ phản ứng tăng.

• Sự thay đổi nhiệt độ không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Phát biểu nào sau đây sai?

• Nồng độ các chất phản ứng càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn;

• Áp suất của các chất khí tham gia phản ứng càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn;

• Diện tích bề mặt càng nhỏ, tốc độ phản ứng càng lớn;

• Nhiệt độ càng cao, tốc độ phản ứng càng lớn.

Chất làm tăng tốc độ phản ứng hoá học mà không bị biến đổi chất được gọi là

• Chất xúc tác.     

• Chất trung gian.  

• Chất sản phẩm.  

• Chất tham gia.

Nhận định nào dưới đây là đúng?

• Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng.

• Nồng độ chất phản ứng giảm thì tốc độ phản ứng tăng.   

• Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng giảm.     

• Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng không ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng.