đại cương về kim loại

kim loại tan trong nước ở điều kiện thường

• trước H : Ca,Na,K,Be

• trước Mg : K,Ba,Ca,Na

• trước H : K,Ba,Ca,Mg

• trước Mg : Ca,Na,K,Be

kim loại tác dụng được với HCl và H₂SO₄ loãng là

• sau H

• trước H

• trước Fe

• trước Mg

C,CO,Al,H₂ chỉ khử được của các kim loại (nhiệt luyện)

• sau H

• sau Al

• trước Al

• trước H

các kim loại từ Al trở về trước được điều chế bằng phương pháp

• điện phân dung dịch

• điện phân nóng chảy

• điện phân nóng chảy và điện phân dung dịch

• nhiệt luyện và thủy luyện

các kim loại sau Al được điều chế bằng phương pháp

• thủy luyện điện phân nóng chảy

• nhiệt luyện,thủy luyện,điện phân

• nhiệt luyện,điện phân nóng chảy,điện phân dung dịch

• thủy luyện,điện phân

Cr,Fe khi tác dụng với HCl,H₂SO4 loãng chỉ tạo ra

• Cr⁴⁺,Fe³⁺

• Cr²⁺ ,Fe²⁺

• Cr³⁺,Fe³⁺

• Cr^2+,3+,Fe^2+,3+

catot và anot

• .

• Catot::khử cation KL(Cu²⁺,Fe²⁺)H⁺,

  H₂O

  Anot:oxi hóa anion gốc axit:(Cl^-,Br^-) OH^-,H₂O:

• Anot:khử cation KL(Cu²⁺,Fe²⁺)H⁺,

  H₂O

  Catot:xảy ra sự oxi hóa aion gốc axit:(Cl^-,Br^-)

• .

ăn mòn kim loại có 2 dạng là

• ăn mòn hóa học:nhanh có dòng điện

  ăn mòn điện hóa:chậm không có dòng điện

• ăn mòn hóa học:chậm không có dòng điện

  ăn mòn điện hóa:nhanh có dòng điện phát sinh

• ăn mòn điện hóa:nhanh không có dòng điện

  ăn mòn hóa học:chậm phát sinh dòng điên

• ăn mòn hóa học:phát sinh dòng điện 1 chiều nhanh

  ăn mòn điện hóa:chậm không pát sinh dòng điện

điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa

• -có 2 điện cực khác nhau

  -tiếp xúc với nhau qua chất điện li

  -nhúng vào nhau

• -có 2 điện cực khác nhau

  -tiếp xúc với nhau

  -nhúng vào dd chất điện li

• -có 2 điện cực giống nhau

  -tkhông tiếp xúc với nhau

  -nhung vào dd chất điện li

• -tiếp xúc với dây dẫn

  -2 cặp cực khá nhau

  tác khỏi dd chất điện li

tính chất vật lí chung của kim loại đều do.....gây nên

• tính oxi hóa

• các electon tự do trong kim loại

• các electon ngoài cùng

• tính khử