hoá nè kekeke

Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g)   ΔrHo298= +180 kJ

Kết luận nào sau đây đúng?

• Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp

• Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường

• Phản ứng tỏa nhiệt

• Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường

Answer explanation

Ta có: ΔrHo298= +180 kJ > 0

=> Phản ứng hấp thụ nhiệt năng từ môi trường

Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới. Kết luận nào sau đây là đúng?

• A. Phản ứng tỏa nhiệt

• B. Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng chất sản phẩm

• C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol

• D. Phản ứng thu nhiệt

Answer explanation

Ta có: ΔrHo298= -a kJ ‹ 0

=> Phản ứng tỏa nhiệt

Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng sau:

• 
• 
• 
• 

Đồ thị nào sau đây thể hiện đúng sự thay đổi nhiệt độ khi dung dịch hydrochloric acid được cho vào dung dịch sodium hydroxide tới dư?

• 
• 
• 
• 

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng.

2H₂(g) + O₂ (g) → 2H₂O (l) ΔrHo298 = - 571,68 kJ

Phản ứng trên là phản ứng

• toả nhiệt

• thu nhiệt.

• có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh. 

• không có sự thay đổi năng lượng

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:

N₂ (g) + O₂ (g) → 2NO (g) ΔrHo298 = + 179,20 kJ

Phản ứng trên là phản ứng

• thu nhiệt.

• không có sự thay đổi năng lượng

• toả nhiệt.

• có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.

Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:

CO₂ (g) → CO (g) + 12O2 (g)     ΔrHo298 = + 280 kJ

Giá trị ΔrHo298 của phản ứng 2CO₂ (g) → 2CO (g) + O₂ là: 

• - 1120 kJ

• +560 kJ

• +140 kJ

• -420 kJ

Phương trình nhiệt hoá học:

3H₂ (g) + N₂ (g) → 2NH₃ (g) ΔrHo298= - 91,80 kJ

Lượng nhiệt toả ra khi dùng 9 g H₂ (g) để tạo thành NH₃ (g) là

• - 183,60 kJ

• -275,40 kJ

• -137,70 kJ

• -45,90 kJ

Answer explanation

nH2 = 9 : 2 = 4,5 (mol)

Lượng nhiệt toả ra khi dùng 9 g H2 (g) để tạo thành NH3 (g) là 4,53.(−91,80)  = - 137,7 kJ

Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?

• Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 K

• Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25°C.

• Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25°C hay 298 K.

• Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298 K.

Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của các phản ứng sau:

CS₂ (l) + 3O₂ (g) + CO₂ (g) + 2SO₂ (g) ΔrHo298 =  - 1110,21 kJ (1)

CO₂ (g) → CO (g) +O₂ (g) ΔrHo298 = +280,00 kJ (2)

Na(s) + 2H₂O (l) → NaOH (aq) + H₂ (g) ΔrHo298 =  - 367,50 kJ (3)

ZnSO₄ (s) → ZnO (s) + SO₂ (g) ΔrHo298 = + 235,21 kJ (4)

Cặp phản ứng thu nhiệt là:

• (1) và (2)

• (1) và (3).

• (3) và (4)

• (2) và (4)