QUIZ ASAM BASA

Teori asam basa berdasarkan Arrhenius :

• Asam adalah donor proton H+, Basa adalah akseptor proton H+

• Asam menghasilkan ion H+, Basa menghasilkan ion oH‐

• Transfer pasangan elektron

• Asam adalah akseptor pasangan elektron bebas, Basa adalah donor pasangan elektron bebas

Asam adalah akseptor pasangan elektron bebas dan Basa adalah donor pasangan elektron bebas merupakan teori dari asam basa ....

• Lewis

• Bronster-Lowry

• Arrhenius

• Dalton

Asam adalah senyawa yang memberikan proton (H+), sedangkan Basa adalah senyawa yang menerima proton (H+) merupan teori dari :

• Bronsted-Lowry

• Dalton

• Lewis

• Arrhenius

Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…

• Kalium hidroksida

• Natrium klorida

• Barium sulfat

• Asam klorida

• Natrium nitrat

Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan. . . .

• Fenolftalein

• Metil jingga

• pH meter

• Bromtimol biru

• Universal

Pada pelarutan NH₃ terjadi kesetimbangan sebagai berikut.

NH_3(aq) + H₂O_(l) ↔ NH₄⁺ _(aq) + OH^– _(aq)

Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….

• NH₃ dan H₂O

• NH₄⁺ dan OH^–

• NH₃ dan OH^–

• H₂O dan NH₄⁺

• H₂O dan OH^–

Yang merupakan pasangan asam-basa

konjugasi dari reaksi : HCl_(aq) + H₂O_(l) --> H₃O⁺ _(aq) + Cl^-_(aq) adalah ….

• HCl dan Cl^-

• H₂O dan HCl

• H₃O⁺ dan Cl^-

• H₃O⁺ dan HCl^-

• H₂O dan Cl^-

Ketika dicelupi kertas lakmus , larutan cuka memberikan warna merah. Indikator ini akan berwarna biru ketika berada dalam ….

• larutan gula

• larutan sabun

• larutan garam dapur

• air jeruk

• air teh

Dari reaksi-reaksi asam basa menurut Bronsted-

Lowry di bawah ini:

1. RNH₂^- + H₂O --> RNH₃ + OH^-

2. H₂PO₄ + H₂O --> HPO₄^-2 + H₃O⁺

3. HS^- + H₂O -->H₂S + OH^-

H₂O yang bersifat asam terdapat pada reaksi ….

• 1

• 2

• 3

• 1 dan 2

• 1 dan 3

pH larutan asam etanoat 0,2 M (Ka = 2 × 10^–5) adalah … .

• 3 – log 2

• 1 – log 2

• 4 – log 4

• 2 – log 2

• 5 – log 2