Kimia Analis I

Nama/kelas/NIS

Dalam suatu reaksi, logam besi direaksikan dengan ion klorin membentuk senyawa besi(III) klorida. Reaksi ini adalah contoh dari:

• Reduksi
• Oksidasi
• Reaksi redoks
• Reaksi asam-basa
• Reaksi netralisasi

Dalam analisis iodometri, jika larutan yang mengandung ion iodida ditambahkan dengan larutan yang mengandung ion perak (Ag+), maka akan terbentuk endapan:

• Perak iodida (AgI)
• Perak bromida (AgBr)
• Perak klorida (AgCl)
• Perak oksida (Ag2O)
• Perak sulfida (Ag2S)

Reaksi diazotasi nitrimetri melibatkan pembentukan senyawa antara gugus nitroso (-NO) dengan:

• Amina primer
• Amina sekunder
• Amina tersier
• Alkohol
• Asam karboksilat

Perhatikan reaksi berikut, Reaksi diatas terjadi pada titrasi

• Redoks
• Asam-basa
• Argentometri
• Nitrimetri
• Iodometri

Metode Fajans digunakan dalam titrasi untuk menentukan konsentrasi ion:

• Hidrogen (H+)
• Klorida (Cl-)
• Perak (Ag+)
• Sulfat (SO4^2-)
• Natrium (Na+)

Dalam titrasi argentometri, 50 mL larutan sampel yang mengandung ion perak (Ag+) dititrasi dengan larutan standar natrium klorida (NaCl) 0,1 M. Jika volume titran yang diperlukan adalah 25 mL, maka konsentrasi ion perak dalam larutan sampel adalah:

• 0,05 M
• 0,10 M
• 0,20 M
• 0,25 M
• 0,50 M

Dalam titrasi argentometri, 25 mL larutan sampel mengandung ion perak (Ag+) dititrasi dengan larutan standar natrium klorida (NaCl) 0,05 M. Jika volume titran yang diperlukan adalah 15 mL, maka konsentrasi ion perak dalam larutan sampel adalah:

• 0,01 M
• 0,025 M
• 0,030 M
• 0,050 M
• 0,075 M

Dalam titrasi asam basa, larutan standar yang umum digunakan sebagai titran adalah:

• Natrium klorida (NaCl)
• Natrium hidroksida (NaOH)
• Asam asetat (CH3COOH)
• Asam klorida (HCl)
• Asam sulfat (H2SO4)

Sebuah larutan asam sulfat (H2SO4) 0,1 M dititrasi dengan larutan natrium hidroksida (NaOH) 0,2 M. Jika volume titran yang diperlukan adalah 20 mL, maka volume larutan asam yang dititrasi adalah:

• 10 mL
• 20 mL
• 30 mL
• 40 mL
• 50 mL