Distribuição eletrónica

1. A distribuição eletrónica consiste...

• a) em distribuir os protões por níveis de energia.

• b) em distribuir os eletrões por níveis de energia.

• c) em distribuir os neutrões por níveis de energia.

• d) em distribuir todas as partículas subatómicas por níveis de energia.

2. Os níveis de energia...

• a) podem ser positivos ou negativos.

• b) podem ser números inteiros ou decimais.

• c) só podem ser números decimais.

• d) só podem ser números inteiros.

3. À medida que há um afastamento do núcleo...

• a) a energia do nível mantém-se constante.

• b) a energia do nível diminui.

• c) a energia do nível aumenta.

• d) a energia do nível aumenta e diminui alternadamente.

4. O número máximo de eletrões em cada nível...

• a) é sempre o mesmo.

• b) respeita a expressão 2n².

• c) respeita a expressão 2ⁿ.

• d) respeita a expressão 2nⁿ.

5. O Princípio da Energia Mínima afirma que os eletrões...

• a) devem ser distribuídos a partir dos níveis de energia mais baixa.

• b) devem ser distribuídos aleatoriamente.

• c) devem ser distribuídos a partir dos níveis mais afastados do núcleo.

• d) podem ser distribuídos em níveis de maior energia mesmo que o anterior não esteja preenchido.

6. Os eletrões de valência são...

• a) os que se encontram mais próximos do núcleo.

• b) os que se encontram em camadas interiores.

• c) os que se encontram no último nível.

• d) sempre os que se encontram no nível 7.

7. A distribuição eletrónica de um átomo é 2 : 6, pelo que se pode afirmar que esse átomo...

• a) tem 6 eletrões de valência.

• b) tem 8 eletrões de valência.

• c) tem 2 eletrões de valência.

• d) não tem eletrões de valência.

8. A distribuição eletrónica do átomo de cálcio (Z = 20) é...

• a) 2 : 8 : 10

• b) 2 : 9 : 8 : 1

• c) 2 : 8 : 7 : 3

• d) 2 : 8 : 8 : 2

9. A distribuição eletrónica do ião magnésio é...

• a) 2 : 8 : 2

• b) 2 : 8

• c) 2 : 8 : 4

• d) 2 : 6 : 2

10. O átomo X da figura tem tendência a formar um ião dinegativo. A distribuição eletrónica do ião é...

• a) 2 : 8 : 4

• b) 2 : 8 : 6

• c) 2 : 8 : 8

• d) 2 : 8 : 5