Récupération 1

Combien de protons contient le noyau d’un atome de magnésium ?

• 2

• 3

• 8

• 12

Combien d’électrons de valence possède le magnésium ?

• 2

• 3

• 8

• 12

À quelle famille chimique appartient le magnésium ?

• Alcalins

• Alcalino-Terreux

• Halogènes

• Gaz inertes

Lequel des éléments suivants a des propriétés semblables à celles du magnésium ?

• Aluminium

• Manganèse

• Calcium

• Nickel

Que peut-on dire des éléments qui se trouvent sur la 4^e ligne du tableau périodique des éléments ?

• Ils possèdent 4 électrons sur la couche électronique la plus éloignée du noyau.

• Ils possèdent 4 couches électroniques.

• Le nombre de protons dans leur noyau est un multiple de 4.

• Ils possèdent 4 électrons sur la couche électronique la plus proche du noyau.

Que peut-on dire des éléments qui occupent la colonne 14 (ou IVA) du tableau périodique des éléments ?

• Ils possèdent 4 électrons sur la couche électronique la plus éloignée du noyau.

• Ils possèdent 4 couches électroniques saturée

• Le nombre de protons dans leur noyau est un multiple de 4.

• Ils possèdent 4 électrons sur la couche électronique la plus proche du noyau.

  Quelle est la particularité des éléments surlignés en gris pâle dans le tableau illustré ci-contre ?

• Ils n’ont aucune propriété des métaux.

• Ils ont toutes les propriétés des non-métaux.

• Ils ont quelques propriétés des métaux.

• Ils sont tous liquides à la température ambiante.

L’expérience de la feuille d’or a permis une découverte concernant l’atome. Laquelle ?

• La découverte des électrons

• La découverte des couches électroniques

• La découverte du noyau

• La découverte des molécules

Quelle est la différence entre un atome de calcium (Ca) et un ion calcium (Ca²⁺) ?

• L’ion calcium contient 2 électrons de plus.

• L’ion calcium contient 2 électrons de moins.

• L’ion calcium contient 2 protons de plus.

• L’ion calcium contient 2 protons de moins.

Quel principe oriente la formation d’ions à partir d’atomes neutres ?

• La tendance à avoir une configuration électronique stable

• La tendance à avoir le moins d’électrons de valence possible

• La tendance à avoir le moins de couches électroniques possible

• La tendance à avoir un noyau le plus stable possible