QUIZ NUMEROS CUANTICOS

Cuando un átomo se transforma en ion, o cambia el número de oxidación (ganancia o pérdida de electrones), ocurre siempre en la capa más externa, Con base en esto la configuración electrónica del elemento Z=26 correspondiente al hierro al transformarse en un ion Fe ²⁺ es:

• A.   1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

• A.   1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶

• A.   1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴

• A.   1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴

La configuración electrónica correspondiente al elemento Rubidio (Rb) con número atómico 37 es:

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 4s² 3p⁶ 4p⁶ 5s² 3d⁵

• 1s² 2s² 2p⁶ 2d¹⁰ 3s² 3p⁶ 4s² 4p³

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷ 4p¹⁰

Según la configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ la ubicación en la tabla periódica del elemento es

• Período 4, grupo VI A

• Período 5, grupo IA

• Período 3, grupo IV A

• Período 4, grupo III A

Si el elemento X pertenece al grupo VI A y su período es el tercero, se puede afirmar que:

• Su configuración electrónica final es 3s² 2d⁴

• Su último nivel de energía es el 6

• Tiene 3 electrones de valencia

• Tiene 6 electrones en el nivel 3

Si tenemos la distribución electrónica de un elemento no podemos predecir:

• Peso atómico

• Número de electrones en el núcleo

• Período al que pertenece

• Grupo al que pertenece

El elemento C se ubica en el grupo:

• 7

• 4

• 3

• 2

Cuando un átomo se transforma en ion, o cambia el número de oxidación (ganancia o pérdida de electrones), ocurre siempre en la capa más externa, Con base en esto la configuración electrónica del elemento Z=19 correspondiente al potasio al transformarse en un ion K ^3- es:

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²

De acuerdo a lo anterior se puede deducir que el nitrógeno tiene:

• 8 electrones de valencia

• 6 electrones de valencia

• 5 electrones de valencia

• 7 electrones de valencia

Se puede esperar que se forme un enlace iónico entre los elementos:

• X-Y

• Z-W

• W-Y

• W-X

los átomos X e Y presentan configuraciones electrónicas 1 s² 2s² 2p⁶ 3s¹ y 1 s² 2s² 2p⁵ , respectivamente. Entre estos átomos se forma un compuesto

• iónico, de formula XY₂

• Covalente, de formula XY₂

• iónico, de formula XY

• Covalente, de formula XY