3D - CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y NÚMEROS CUÁNTICOS

Según el modelo de la mecánica cuántica y la regla de construcción de electrones de Aufbau. ¿Cuántos electrones como máximo habrá en el nivel "M" de energía?

• 2

• 8

• 18

• 32

Un electrón ubicado en el cuarto nivel de energía. ¿En qué subnivel de energía podría encontrarse dicho electrón?

• s

• sp

• spd

• spdf

Según la distribución de electrones:

La regla de HUND busca lograr la máxima ___________ para el átomo.

¿Qué enunciado explica mejor el principio de exclusión de Pauli?

• Los electrones se distribuyen de manera ordenada en niveles de energía y subniveles de acuerdo con su configuración electrónica.

• En un átomo dos electrones no pueden ocupar exactamente el mismo estado cuántico simultáneamente

• Cada orbital puede contener un máximo de dos electrones y deben tener espines opuestos (uno hacia arriba y otro hacia abajo).

• Todas las anteriores

Un átomo con carga nuclear igual a 29. ¿Cuál opción representaría de forma abreviada su configuración electrónica?

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰

• [Ar] 4s¹ 3d¹⁰

• [Ar] 4s² 3d⁹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹

¿Qué grupo de la tabla periódica incluye elementos con una capa externa de electrones completa (llena)?

• Grupo 7

• Grupo 1

• Grupo 18

• Grupo 12

Este es un grupo de no metales altamente reactivos. Es el único grupo que contiene elementos en los tres estados de la materia a temperatura y presión ambiente. Dos átomos tienen siete electrones en su capa externa de electrones.

• Grupo 4

• Grupo 8

• Grupo 13

• Grupo 17

Son conocidos como metales alcalinos. Por lo general, tienen una configuración electrónica de valencia de s¹

• Grupo 10

• Grupo 11

• Grupo 9

• Grupo 1

¿Qué número atómico tendrá un elemento con números cuánticos (4,0,0,-1/2)?

• 2

• 4

• 20

• 5

¿Cuál número cuántico azimutal le corresponde a un subnivel de energía "p"?

• 0

• 1

• 3

• 2