Ácido e Bases

Qual o tipo de reação descrita na imagem?

• Precipitação

• Neutralização

• Oxidação

• Combustão

Assinale os compostos com sua respectiva função química inorgânica:

• Ácidos

• CaCO₃, NaClO, KCl, NaNO₃

• Bases

• CaO, CO₂, NO₂, Al₂O₃

• Óxidos

• NaOH, Mg(OH)₂, KOH, Al(OH)₃

• Sais

• HCl, H₂SO₄, HNO₃, HF

O tomate e o sangue possuem pH respectivamente:

• ácido e básico

• ácido e ácido

• básico e ácido

• básico e básico

O ardor ou acidez estomacal é uma sensação de queimação na boca do estômago que costuma subir, chegando à garganta e provocando um gosto amargo ou ácido. Costuma ocorrer uma hora depois de cada refeição. Qual a substância indicada para combater acidez estomacal?

• suco de laranja

• água morna

• leite de magnésia

• leite

Analise a equação de neutralização a seguir e assinale a afirmativa em que consta os produtos formados:

H₂SO₄ + Mg(OH)₂ →

• Mg₂SO₄ + 2 H₂O

• MgSO₄ + 2 H₂O

• MgSO₄ + H₂O

• Mg₂SO₄ + H₂O

O​ (a)   é um fenômeno natural responsável pela manutenção da temperatura do planeta estável evitando grandes amplitudes térmicas. Atualmente, devido ao excesso de ​ (b)   na atmosfera produzidos pela ​ (c)   , temos observado um ​ (d)   . Esse aumento da temperatura no planeta traz muitos prejuízos ambientais, entre eles o ​ (e)   .

• efeito estufa
• gases estufa
• queima de combustíveis fósseis
• aquecimento global
• derretimento das calotas polares

Associe os compostos abaixo com seus usos e características:

• Também conhecido como leite de magnésia e usado como antiácido estomacal.

• HCl

  ácido clorídrico

• ácido forte e principal componente do suco gástrico

• Mg(OH)₂

  hidróxido de magnésio

• Também conhecida como cal virgem e é usada na construção civil e na correção de acidez do solo.

• H₂SO₄

  ácido sulfúrico

• ácido forte usado em diversos processos industriais e na fabricação de baterias automotivas.

• CaO

  óxido de cálcio

• Base forte conhecida pelo nome de soda cáustica e usada na fabricação de sabão.

• NaOH

  hidróxido de sódio

Associe os usos e características dos óxidos e sais abaixo:

• gás estufa eliminado na respiração de seres vivos e utilizado na fotossíntese.

• CaCO₃

  carbonato de cálcio

• sal conhecido como calcário encontrado em formações de cavernas e que aumenta o pH do solo e da água

• NO₂

  dióxido de nitrogênio

• óxido anfótero denominado bauxita da qual se realiza extração do alumínio.

• Al₂O₃

  óxido de alumínio

• sal muito utilizado na desinfecção de vírus e bactérias.

• NaClO

  hipoclorito de cálcio

• gás que em contato com a água da chuva e presença de raios pode torná-la muito ácida.

• CO₂

  dióxido de carbono

​ ​ (a)   são substâncias químicas de sabor ​ (b)   e pH ​ (c)   que 7. ​ (d)   são compostos, em sua grande maioria iônicos, com sabor adstringente e pH​ (e)   que 7.

• Ácidos
• azedo
• menor
• Bases
• maior
• óxidos
• igual

A escala de pH é uma escala numérica que indica a acidez ou basicidade de soluções aquosas. Saber as condições de pH é algo muito importante não só na química como também na biologia, medicina, agricultura, ciências ambientais, engenharia, entre outros.

Considerando os conhecimentos sobre a escala de pH, assinale a alternativa que corretamente associa os valores de pH com as condições de acidez ou basicidade.

• Suco gástrico: pH 1,00 a 3,00 – meio básico

• Urina: pH 6,00 – meio alcalino

• Água do mar: pH 7,80 a 8,30 – Meio ácido

• Leite de Magnésia: pH 10,5 – Meio neutro

• Vinagre: pH 2,90 – Meio ácido