Уравнение состояния идеального газа

объеме

температуре

молярной массе

массе

p = const

V = const

T = const

p = const

V = const

T = const

p = const

V = const

T = const

$$1\times10^3\ Па$$

$$1\times10^4\ Па$$

$$1\times10^5\ Па$$

$$1\times10^6\ Па$$

N (количество молекул)

$$\nu$$ (Количество вещества)

M (Молярную массу)

$$A_r$$ (атомную единицу массы)

$$pV=\frac{M}{m}RT$$

$$\frac{pV}{T}=const$$

$$pV=\frac{m}{M}RT$$

$$p=nkT$$

$$p_1V_1=p_2V_2$$

$$\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}$$

$$\frac{p_1}{T_1}=\frac{p_2}{T_2}$$

$$p_1V_1=p_2V_2$$

$$\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}$$

$$\frac{p_1}{T_1}=\frac{p_2}{T_2}$$

$$p_1V_1=p_2V_2$$

$$\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}$$

$$\frac{p_1}{T_1}=\frac{p_2}{T_2}$$