Phiếu học tập số 2

Để so sánh sự nhanh, chậm của các phản ứng hoá học để thúc đẩy hoặc kìm hãm nó theo mong muốn, ta dùng khái niệm nào sau đây chính xác nhất?

• Năng lượng hóa học.          

• Cân bằng hóa học.

• Năng lượng liên kết.

• Tốc độ phản ứng hóa học.

Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau : H₂ + Cl₂ ⟶ 2HCl

      Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là

• 
• 
• 
• 

Cho phản ứng tổng quát sau : aA+bB-> cC+ dD

      Cho biết tốc độ phản ứng chỉ nhận giá trị dương. Giải thích tại sao phải thêm dấu trừ trong biểu thức dưới đây khi tính tốc độ trung bình của phản ứng theo các chất tham gia phản ứng :

• Vì nồng độ của chất tham gia là A và B tăng dần theo thời gian mà nhận giá trị dương.

• Vì nồng độ của chất tham gia là A và B giảm dần theo thời gian mà nhận giá trị âm.

• Vì nồng độ của chất tham gia là A và B tăng dần theo thời gian mà  nhận giá trị âm.

• Vì nồng độ của chất tham gia là A và B giảm dần theo thời gian mà nhận giá trị dương.

Cho phương trình hoá học:

      2KMnO₄ (aq) + 10FeSO₄ (aq) + 8H₂SO₄(aq)⟶ 5Fe₂(SO₄)₃(aq) + K₂SO₄(aq)  + 2MnSO₄(aq)  + 8H₂O(l)

      Với cùng 1 mol các chất tham gia phản ứng, chất phản ứng hết nhanh nhất là:

• KMnO₄. 

• FeSO₄.

• H₂SO₄

• Cả 3 chất hết cùng lúc. 

 

Nếu mỗi đồ thị có các chất phản ứng cùng nồng độ và trục thời gian thì tốc độ của chất phản ứng nào xảy ra nhanh nhất?

• (4).

• (1).

• (2).

• (3)

• 4,2 .10^-4 M/s

• 2,1.10^-4 M/s

• 2,1.10^-4M/min

• 4,2. 10^-4M/min