TERMOQUÍMICA E LEI DE HESS

Ramo da química que estuda as quantidades de calor liberado ou absorvido durante uma determinada transformação.

• Cinética

• Eletrólise

• Termoquímica

• Oxirredução

Reações que liberam calor são classificadas como

• endotérmicas

• exotérmicas

Reações que absorvem calor são classificadas como

• endotérmicas

• exotérmicas

Na termoquímica, a variação de entalpia é simbolizada por

• ΔH

• ΔV

• ΔTe

• ΔHe

A combustão (queima de combustíveis) é um processo

• exotérmico

• endotérmico

O ΔH da reação química do gráfico é

• - 92 kJ

• + 92 kJ

• - 892 kJ

• - 892 kJ

Pode-se afirmar que esse processo é:

• exotérmico, com ΔH = + 230 kJ.

• endotérmico, com ΔH = + 570 kJ.

• endotérmico, com ΔH = + 230 kJ.

• exotérmico, com ΔH = - 230 kJ.

A fermentação que produz o álcool das bebidas alcoólicas é uma reação exotérmica representada pela equação:

C₆H₁₂O₆(s) → 2 C₂H₅OH(ℓ) + 2 CO₂(g)

Considerando-se as equações que representam as combustões da glicose e do etanol:

C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g) → 6 CO₂(g) + 6 H₂O(ℓ) ∆ H = - 2840 kJ

C₂H₅OH(ℓ) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(ℓ) ∆ H = - 1350 kJ

Pode-se concluir que a variação de entalpia da etapa global é?

• 140

• 280

• 1490

• 4330

• 5540

O metanol, um combustível líquido, tem sido utilizado como substituto da gasolina, e pode ser produzido a partir do metano, conforme a reação representada a seguir:

2 CH₄(g) + O₂(g) → 2 CH₃OH(ℓ)

Dado que:

I. CH₄(g) + H₂O(g) → CO(g) + 3 H₂(g) ∆H = + 206 kJ

II. 2 H₂(g) + CO(g) → CH₃OH(ℓ) ∆H = – 128 kJ

III. 2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(g) ∆H = – 483 kJ

Calcule a variação de entalpia (∆H°) da reação global, a partir dos dados fornecidos.

• • -327

• +327

• -405

• +405

Observe a equação química a seguir:

H₂(g) + CO(g) → CH₃OH(ℓ) ∆H₂ = – 128 kJ

Determine o calor liberado na reação, quando 280 gramas de monóxido de carbono são consumidos.

Dados: C = 12; H = 1; O = 16.

• +640

• -640

• +1280

• -1280