TERMOQUÍMICA

Assinale a resposta correta.

A medida que aumenta a consciência sobre os impactos ambientais relacionados ao uso da energia, cresce a importância de se criar políticas de incentivo ao uso de combustíveis mais eficientes. Dos combustíveis listados na tabela, identifique aquele que provoca maior impacto ambiental pela mesma quantidade de energia.

• decano

• butano

• benzeno

• octano

• combustão

• decomposição

• neutralização

• formação

• • + 325

• • - 325

• • + 532

• • - 532

Considere os processos a seguir:

I. Queima do carvão.

II. Fusão do gelo à temperatura de 25°C.

III. Combustão da madeira.

• apenas o primeiro é exotérmico.

• apenas o segundo é endotérmico.

• apenas o segundo é exotérmico.

• apenas o terceiro é exotérmico.

Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape para redução da poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é:

1 CO_(g) + ½ O_2(g) → 1 CO_2(g)

Sabendo-se que as entalpias das reações citadas abaixo são:

C_(grafita) + ½ O2(g) → CO_(g) ∆H₁ = -26,4 kcal

C_(grafita) + O_2(g) → CO_2(g) ∆H₂ = -94,1 kcal

Pode-se afirmar que a reação inicial é:

• exotérmica e libera 120,5 kcal/mol.

• endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.

• exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.

• exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.

O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica representada por:

C₆H₄(OH)_2(aq) + H₂O_2(aq) → C₆H₄O_2(aq) + 2 H₂O_(l)

O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:

C₆H₄(OH)_2(aq) → C₆H₄O_2(aq) + H_2(g) ∆H = +177 kJ/mol

H₂O_(l) + 1/2 O_2(g) → H₂O_2(aq) ∆H = +95 kJ/mol

H₂O_(l) → 1/2 O_2(g) + H_2(g) ∆H = +286 kJ/mol

Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é:

• -204 kJ . mol^-1.

• -558 kJ . mol^-1.

• +177 kJ . mol^-1.

• +558 kJ . mol^-1.

Um dos principais solventes dos compostos orgânicos é o benzeno, sua combustão torna-se mais poluente que a própria gasolina. Utilizando dos valores de entalpia de formação abaixo, calcule a variação de entalpia de combustão do benzeno (C₆H₆).

C₆H₆ +  O₂ → 6 CO₂ + 3 H₂O

Dados: Entalpia do C₆H₆ = + 80 kJ/mol; CO₂ = – 395 kJ/mol e H₂O= – 245 kJ/mol

• - 3025 kJ/mol

• + 3025 kJ/mol

• + 3185 kJ/mol

• - 3185 kJ/mol

Analisando o gráfico, pode-se constatar que a variação de entalpia que ocorre do estágio I para o estágio IV é igual a

• • + 1700 kJ/mol

• • - 1700 kJ/mol

• • - 2700 kJ/mol

• • + 2700 kJ/mol

A mistura de hidrazina com água oxigenada é utilizada na propulsão de foguetes:

N₂H₄ + 2H₂O₂ → N₂ + 4H₂O + 154Kcal

Calcule a quantidade de energia liberada para 5 mols de hidrazina.

• 770 kcal

• 870 kcal

• 720 kcal

• 820 kcal