Lei da velocidade

O dióxido de carbono (CO₂) pode ser preparado em laboratório por meio da reação

CaCO_3(s) + 2HCl_(aq) -->CaCl_2(aq) + H₂O(l) + CO_2(g)

Considerando as condições experimentais, descritas na tabela acima, é CORRETO afirmar que a formação de dióxido de carbono ocorre com maior rapidez na(s) condição(ões)

• I.

• I. e II.

• III.

• III. e IV.

• somente IV.

Answer explanation

A velocidade será maior em III, pois a superfície de contato, a concentração e a temperatura são maiores nesse experimento. Todos esses fatores contribuem para aumento da velocidade da reação.

Os catalisadores desempenham importante papel em vários processos químicos. Uma reação genérica entre os reagentes A e B pode ocorrer na ausência ou na presença de um catalisador (cat).

A + B --> C + D não catalisada

A + B --> C + D catalisada

Indique a alternativa que melhor representa as reações catalisada e não catalisada

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Answer explanation

o rendimento da reação não sofre interferência com a adição de um catalisador, já que o mesmo não é consumido na reação.

A amônia (NH₃) é de grande importância na fabricação de fertilizantes. Ela pode ser obtida a partir de hidrogênio (H₂) e nitrogênio (N₂). A lei de velocidade para essa reação é v= k.[H₂]³.[N₂]. Quando a concentração de hidrogênio é duplicada e a concentração de nitrogênio é triplicada, mantendo-se constante a temperatura, é correto afirmar que:

• a velocidade da reação aumenta 12 vezes

• a velocidade da reação aumenta 24 vezes

• a velocidade da reação aumenta 36 vezes

• a velocidade da reação aumenta 48 vezes

Answer explanation

[2H₂]³ x [3N₂]¹= 8 . 3 = 24

A reação NO_2(g) + CO_(g) --> NO_(g) + CO_2(g) é de segunda ordem em relação ao NO_2(g) e de ordem zero em relação ao CO_(g). Em determinadas condições de pressão e temperatura, essa reação ocorre com velocidade v. Se triplicarmos a concentração de NO₂ e duplicarmos a concentração de CO_(g), a nova velocidade da reação V₁ será igual a:

• 3v

• 6v

• 9v

• 12v

• 18v

Answer explanation

v= k. [NO₂]².[CO]⁰

v₁= k.[3NO2]2

v₁/v= k[9NO₂]²/k[NO₂]²

^{v₁/v= 9 ----> v₁ = 9v}

A reação redox que ocorre entre os íons brometo (Br^-) e bromato (BrO₃^-) em meio ácido, formando o bromo (Br₂) é representada pela equação.

BrO₃^-_(aq) + 5Br^-_(aq) + 6H⁺_(aq) --->

---> 3 Br_2(aq) +3H₂O_(l)

Um estudo cinético dessa reação em função das concentrações dos reagentes foi efetuado, e os dados obtidos estão listados na tabela acima. Considerando as observações experimentais, pode-se concluir que a lei de velocidade para a reação é:

Answer explanation

*dobrando [BrO₃^-] a velocidade dobra, a reação é de ordem 1 para BrO₃^-

*mantendo [BrO₃^-] constante e triplicando Br^- a reação aumenta 7,2/2,4 3 vezes, logo também é de ordem 1 para Br^-

*mantendo BrO₃^- e Br^- constantes e dobrando H⁺ a reação aumenta 4,8/1,2 = 4 vezes, logo a ordem da reação em relação a H⁺ é igual a dois.

escrevendo a equação da velocidade, temos:

V= k.[Bro₃^-].[Br^-].[H⁺]²

Quando temos dados experimentais sobre a velocidade podemos calcular a ordem da reação por meio do quociente entre as velocidades:

v_a/v_b = (k [c A ]^x · [ dB ]^y) / ( k [c A ]^x · [ rB ]^y)

veja que, se a concentração de A não muda em v1 e v2 (c), podemos cancelar esses dois termos. Como [dB]^y/[rB]^y = [dB/rB]^y, va/vb= [dB/rB]^y.

De acordo com o que foi dito, considere a fase gasosa da reação entre o óxido nítrico e a molécula de bromo a 273 ^oC. A velocidade inicial de formação de NOBr foi determinada experimentalmente para várias concentrações iniciais de NO e Br₂. Os resultados podem ser vistos na tabela ao lado.

2NO_(g) + Br_2(g) ---> 2NOBr_(g)

a. determine a ordem da reação em relação ao NO e ao Br₂

b. determine a constante de velocidade na temperatura considerada.

(Vunesp-SP) Explique os seguintes fatos experimentais:

a) A limalha de ferro dissolve-se mais rapidamente em ácido clorídrico se a mistura for submetida à agitação.

b) A hidrólise alcalina de acetato de etila é mais rápida a 90 ºC do que à temperatura ambiente.

Answer explanation

a. quando agitada, o número de colisões efetivas aumenta, e um maior número de moléculas com energia suficiente também estará presente. Por isso, "mexemos" o doce, o suco, a gelatina...

b. quanto maior a temperatura, maior a velocidade da reação.

Os dados da tabela a seguir referem-se à decomposição do aldeído acético:

X CH₃CHO_(g)--> produtos,

em que x é o coeficiente do ácido acético:

a equação da velocidade desta reação é:

• v = k [CH₃CHO]

• v = k [CH₃CHO]³

• v = k [CH₃CHO]²

• v = k [CH₃CHO]⁴

Answer explanation

dobrando a concentração de aldeído, a velocidade da reação aumenta 4x. Logo a ordem da reação é 2.

• k=0,0045

• k = 0,2

• k = 2

• k= 0,0002

Answer explanation

(UFPA) Experimentalmente, observou-se que a velocidade de formação da substância C, através da reação:

2 A_(g) + B_(g) --> C_(g)

é independente da concentração de B e quadruplica quando a concentração de A é dobrada. A expressão de velocidade (v) da reação, admitindo-se que k é a velocidade específica, é:

• v = [A]⁴

• v = [A] [B]

• v = k [C]/[A]² [B]

• v = k [A]²

• v = k [2A]² [B]