quantité de matière

La masse molaire de l'éthanol C₂H₆O se calcule avec la relation;

La relation entre la masse d'un échantillon, la quantité de matière et la masse molaire est:

La concentration en quantité de matière x d'une solution est:

Pour préparer 100 mL d'une solution de concentration en quantité de matière 2,0 mol.L^-1 il faut dissoudre une quantité de matière n de:

• 0,20 mol

• 200 mmol

• 50 mol

Soit une solution colorée.

• Elle absorbe une partie des radiations de la lumière blanche.

• Elle absorbe toutes les radiations de la lumière blanche.

• Sa couleur correspond à la couleur absorbée

• Sa couleur correspond à la couleur complémentaire de la couleur absorbée

Si le spectre de la lumière transmise par une solution colorée éclairée par une source de lumière blanche a l'aspect ci-contre, la couleur de la solution est:

• verte

• rouge

• bleu

• jaune

Quand on utilise un spectrophotomètre, il faut:

• effectuer au préalable "le zero" avec le solvant utilisé pour préparer les solutions

• travailler avec des solutions peu concentrées en espèces colorées

• utiliser des cuves de dimensions identiques pour établir une courbe d'étalonnage

• choisir comme longueur d'onde de travail celle correspondant à la radiation la moins absorbée

L'absorbance d'une solution colorée dépend de:

• la hauteur de la cuve

• sa concentration

• la largeur de la cuve

• la longueur d'onde

Pour tracer la droite d'étalonnage d'un dosage par spectrophotométrie, il faut mesurer l'absorbance de solution colorées contenant:

• des espèces chimiques différentes

• la même espèce à des longueurs d'onde différentes

• la même espèce à des concentrations différentes

• la même espèce dissoute dans des solvants différents