1 ano avaliação quizziz.

Sobre geometria molecular, assinale as alternativas corretas :

dica : # pode haver mais de uma questão correta.

• A molécula de NH₃ possui uma geometria piramidal, o átomo central é o nitrogênio pelo fato de ele fazer mais ligações, e a sobra de elétrons no elemento central causa um "envergamento" na molécula.

• A molécula de CO₂ possui uma geometria linear, o átomo central é o carbono pelo fato de ele fazer mais ligações, e não há sobra de elétrons não ligantes no elemento central.

• A molécula de CH₄ possui uma geometria tetraédrica, o átomo central é o carbono pelo fato de ele fazer mais ligações, e não há elétrons não ligantes no elemento central.

• A molécula de COCl₂ possui uma geometria trigonal plana, o átomo central é o carbono pelo fato de ele fazer mais ligações, e não há elétrons não ligantes no elemento central.

• Todas as moléculas que possuem apenas dois átomos são lineares, também são lineares aquelas que possuem três átomos e no central não sobram não ligantes.

Answer explanation

Se tiver dificuldades consulte o seu caderno, e desenhe as estruturas.

DICA : Cl faz uma ligação, O duas, H uma, N três, C quatro.

todos tem que fazer esta quantidade de ligações, (coloque o que faz mais ligações no centro e distribua o restante em volta).

Depois imagine como ficariam as substâncias com a repulsão dos elétrons.

Na imagem temos duas moléculas, pelo fato o oxigênio e do nitrogênio serem muito eletronegativos podemos deduzir que as extremidades das moléculas que possuem estes elementos são mais negativas, consequentemente a outra extremidade molecular se torna positiva, sobre essas duas moléculas podemos dizer que :

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Confira ao lado alguns exemplos de moléculas polares e apolares.

Repare também nas setas, elas são os vetores de momento dipolar, em todos os casos que a soma resulta em 0 a molécula é apolar, e em todos o casos que a soma é diferente de 0 a molécula é polar.

Consta um desenho nas alternativas que representmmoléculas polares e apolares.

Na imagem temos uma representação do que seria uma ligação de hidrogênio, sobre a ligação de hidrogênio assinale a alternativa correta.

• É quando dois hidrogênios se ligam formando uma molécula de H₂.

• O hidrogênio é capaz de atrair e se ligar e atrair a qualquer outro elemento e assim são formadas as ligações de hidrogênio.

• Ocorre com moléculas que possuem flúor, ou oxigênio, ou nitrogênio ligados a hidrogênio.

• É uma interação mais fraca comparadas a dipolo induzido e dipolo permanente.

A imagem representa moléculas polares, percebe-se que as moléculas estão se atraindo entre si, onde as regiões positivas estão atraindo as regiões negativas umas das outras formado o chamado "dipolo permanente".

ASSINALE A ALTERNATIVA FALSA.

• O chamado dipolo "induzido" ocorre em moléculas que não possuem polos (apolares), e a força de atração entre elas é menor do que no dipolo permanente.

• Quanto maior a atração intermolecular maiores são os pontos de fusão e ebulição das substâncias, e a ordem crescente destas propriedades é:

  dipolo induzido > dipolo permanente > ligação de hidrogênio.

• A atração entre as moléculas não interfere nos pontos de fusão e ebulição, e a ligação de hidrogênio é uma atração intermolecular muito fraca, a mais fraca de todas.

• Molécula polar realiza uma interação por dipolo permanente, as apolares formam dipolo induzido e as que possuem F, O ou N, ligados a hidrogênio formam ligação de hidrogênio.

• Supondo que temos duas substâncias gasosas submetidas a mesma pressão, uma é polar e a outra é apolar com a diminuição gradual da temperatura a polar passa para o estado líquido antes, devido a atração do tipo dipolo permanente que contribui para um novo estado de agregação.

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# DICA.

Ponto de fusão e ebulição se tratam das temperaturas onde as substâncias mudam o seu estado físico de sólido para líquido e de líquido pra gasoso respectivamente.

Temos uma animação mostrando a polaridade da água e suas extremidades com cargas diferentes.

Em uma situação hipotética o que aconteceria se esta molécula possuísse uma geometria linear ?

• Em uma geometria linear esta molécula seria apolar visto que teríamos duas extremidades iguais, ambas com o hidrogênio.

• A geometria molecular não interfere na polaridade e a soma dos vetores de momento dipolar "μ" serão iguais independente da geometria.

• Nenhuma propriedade como ponto de fusão e de ebulição seria alterada e tão pouco o tipo de interação intermolecular.

Answer explanation

Na dúvida desenhe a molécula hipotética na sua geometria linear.

Na imagem a seguir estão representados os ametais, sabendo que óxidos que contém ametais são oxiácidos, selecione a alternativa que contém um oxiácido.

• Al₂O₃

• CO₂

• HCl

• Fe₂O₃

"óxidos são compostos binários onde o elemento mais negativo é o óxigênio".

• A frase acima está correta, e são exemplos de óxidos: CO₂, Al₂O₃ e N₂O₂.

• A frase acima está incorreta, e são exemplos de óxidos: HCl, HCl e H₂SO_4.

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Lembrar que composto binário é aqule que possui dois tipos de elementos.

A tabela mostra o nome dado a alguns grupos/famílias da tabela periódica, os óxidos básicos (óxibases) são os óxidos que possuem elementos da família 1 ou 2 A, assinale a alternativa que possui uma oxibase.

#dica, consulte a tabela periódica.

• CaO

• HNO₃

• HCl

• KCl

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Pela definição de Arrhenius, ácido é a substância que libera como único cátion o íon H+, e base é a substância que libera como único ânion o íon OH-, na mistura de ambos podemos ocasionar um fenômeno chamado de neutralização, o tipo de substância gerada pela neutralização é :

• Um composto orgânico.

• Óxido.

• Sal.

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Lembre do questionamento feito em sala :

Podemos criar um sal ?

Na imagem ao lado temos algumas reações de neutralização.

A primeira destaca que cada hidrogênio do ácido se liga a hidroxila da base formando água.

Sobre as reações de neutralização assinale a INCORRETA.

• A terceira equação mostra um diácido neutralizando uma dibase.

• A segunda equação mostra um monoácido neutralizando uma monobase.

• Para neutralizar uma molécula de dibase precisamos de duas moléculas de monoácido.

• Em uma neutralização NÃO precisamos ter uma equivalência entre os íons H+ e OH-.

Answer explanation

Retome ao conteúdo de neutralização, tipos de ácidos e tipos de base, abordado em sala.