Fisicoqumica

¿Qué distingue a los gases reales de los gases ideales?

• Las fuerzas de atracción o repulsión entre las moléculas.

• El tamaño despreciable de los átomos y las moléculas.

• La capacidad de ocupar un volumen específico.

• La ausencia de interacciones entre las partículas.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

• Los gases reales se comportan siempre como se espera en cualquier condición.

• Los gases ideales tienen un tamaño molecular significativo.

• Los gases reales se consideran a presiones bajas y altas temperaturas.

• Los gases ideales tienen fuerzas de atracción entre sus moléculas.

¿Cuál es la principal diferencia entre un gas ideal y un gas real?

• Los gases ideales no tienen volumen, mientras que los gases reales sí lo tienen.

• Los gases ideales tienen interacciones entre sus moléculas, mientras que los gases reales no las tienen.

• Los gases reales se comportan de manera predecible, mientras que los gases ideales no.

• Los gases ideales son utilizados en aplicaciones industriales, mientras que los gases reales no lo son.

¿Cuál de los siguientes gases se considera real?

• Hidrógeno.

• Oxígeno.

• Nitrógeno.

• Gas noble.

¿Cuál es una propiedad de los gases reales?

• Movimiento aleatorio de las partículas.

• Ausencia de interacciones intermoleculares.

• Volumen molecular despreciable.

• Comportamiento termodinámico.

¿Cuál es el propósito de la ecuación de van der Waals para los gases reales?

• Determinar la masa molecular de un gas real.

• Calcular la presión de un gas ideal.

• Corregir los términos de presión y volumen para tener en cuenta las interacciones intermoleculares y el tamaño molecular.

• Establecer las propiedades térmicas de un gas ideal.

¿Qué variables se utilizan en la ecuación de van der Waals para los gases reales?

• Presión, volumen, masa y temperatura.

• Densidad, volumen, temperatura y masa.

• Presión, volumen, cantidad de sustancia y temperatura.

• Densidad, cantidad de sustancia, temperatura y masa.