La fórmula del gas ideal es

El gas real es aquel que no presenta volumen finito

• VERDADERO

• FALSO

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor el comportamiento de los gases reales en comparación con los gases ideales?

• Los gases reales obedecen exactamente la ley de los gases ideales.

• Los gases reales tienden a comportarse como gases ideales solo a bajas temperaturas.

• Los gases reales exhiben desviaciones significativas de las predicciones de la ley de los gases ideales, especialmente a altas presiones y bajas temperaturas.

• Los gases reales solo se encuentran en condiciones de alta presión y temperatura.

¿Qué factor es más probable que cause desviaciones del comportamiento ideal en los gases reales

• Presión alta

• Temperatura baja

• Volumen grande

• Partículas pequeñas

¿Cuál de las siguientes ecuaciones de estado se utiliza comúnmente para describir el comportamiento de los gases reales?

• Ecuación de van der Waals

• Ecuación de Boyle

• Ecuación de Dalton

• Ecuación de Avogadro

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor la influencia de las fuerzas intermoleculares en los gases reales?

• Las fuerzas intermoleculares son despreciables en los gases reales.

• Las fuerzas intermoleculares son más fuertes en los gases reales que en los gases ideales.

• Las fuerzas intermoleculares solo se observan en los gases a altas presiones.

• Las fuerzas intermoleculares son responsables de las desviaciones del comportamiento ideal en los gases reales.

¿Cuál de las siguientes opciones describe mejor la relación entre la presión y el volumen de un gas real a temperatura constante?

• La presión y el volumen siempre varían en la misma proporción.

• La presión y el volumen son inversamente proporcionales.

• La presión y el volumen son directamente proporcionales.

• La presión no tiene relación con el volumen en un gas real.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor el efecto de la temperatura en el comportamiento de los gases reales?

• A medida que la temperatura aumenta, los gases reales se aproximan al comportamiento de los gases ideales.

• A medida que la temperatura aumenta, los gases reales exhiben desviaciones aún mayores del comportamiento de los gases ideales.

• La temperatura no tiene influencia en el comportamiento de los gases reales.

• Los gases reales solo existen a temperaturas extremadamente bajas.

¿Qué factor se utiliza para cuantificar las desviaciones del comportamiento ideal en los gases reales?

• Coeficiente de compresibilidad (Z)

• Coeficiente de expansión térmica

• Coeficiente de conductividad térmica

• Coeficiente de difusión

¿El gas ideal nos indica que las partículas tienen volumen y ocupan espacio?

• VERDADERO

• FALSO