อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

1. ข้อใดกล่าวผิด เกี่ยวกับอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

• สารตั้งต้น เมื่อเกิดปฏิกิริยาจะลดลง เรียกว่าอัตราการลดลงของสารตั้งต้น

• สารผลิตภัณฑ์ เมื่อเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้น เรียกว่าอัตราการเพิ่มขึ้นของสารผลิตภัณฑ์

• อัตราการเกิดปฏิกิริยาของสารที่มีเลขดุลหน้าโมลมาก จะมีอัตราการเกิดปฏิกิริยาเร็วกว่าสารที่มีเลขดุลหน้าโมลน้อย

• อัตราการเกิดปฏิกิริยาของสารทุกตัวในปฏิกิริยามี อัตราการเกิดปฏิกิริยาแตกต่างกันไม่จำเป็นต้องเท่ากันทุกตัว

3. พิจารณาปฏิกิริยาต่อไปนี้

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

เมื่อทำการเก็บของแอมโมเนีย (NH₃) เมื่อเวลาผ่าน 10 วินาที พบว่ามี NH₃ ขึ้นมา 2 mol จงคำนวณหาอัตราการเกิดปฏิกิริยาของแอมโมเนีย (NH₃)

• 0.2 mol/s

• 0.4 mol/s

• 0.6 mol/s

• 0.8 mol/s

4. พิจารณาปฏิกิริยาต่อไปนี้

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

เมื่อทำการเก็บของแอมโมเนีย (NH₃) เมื่อเวลาผ่าน 10 วินาที พบว่ามี NH₃ ขึ้นมา 2 mol จงคำนวณหาอัตราการเกิดปฏิกิริยาของแก๊สไนโตรเจน (N₂)

• 0.1 mol/s

• 0.2 mol/s

• 0.3 mol/s

• 0.4 mol/s

5. จากปฏิกิริยาต่อไปนี้

2N₂O₅ (g) → 4NO₂(g) + O₂(g)

เมื่อทำการเก็บข้อมูลของแก๊ส N₂O₅ ขณะเกิดปฏิกิริยาได้ผลดังตาราง

จงคำนวณหาอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีเฉลี่ย (0-12 s) ของ N₂O₅ ในหน่วย mol/s

• 0.02 mol/s

• 0.03 mol/s

• 0.05 mol/s

• 0.06 mol/s

6. จากปฏิกิริยาต่อไปนี้

2N₂O₅ (g) → 4NO₂(g) + O₂(g)

เมื่อทำการเก็บข้อมูลของแก๊สออกซิเจน (์N₂O₅) ขณะเกิดปฏิกิริยาได้ผลดังตาราง

จงคำนวณหาอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีเฉลี่ย (0-12 s) ในหน่วย mol/s

• r = 0.025 mol/s

• r = 0.05 mol/s

• r = 0.065 mol/s

• r = 0.08 mol/s

7. ทำการวัดอัตราการเกิดปฏิกิริยาของ CaCO₃ กับ HCl ที่มากเกินพอ ดังสมการ

CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

ในการติดตามข้อมูลของแก๊ส CO₂ ในหน่วยโมล ได้ข้อมูลดังนี้

จงคำนวณหาอัตราการเกิดปฏิกิริยาของ CO₂ ที่วินาทีที่ 2 ในหน่วย mol/s

• 1 mol/s

• 2 mol/s

• 3 mol/s

• 4 mol/s

8. ปฏิกิริยาของการเผาไหม้ของแก๊สโพรเพน (C₃H₈) เป็นดังนี้

C₃H₈(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(l)  (สมการยังไม่ดุล)

โดยเริ่มต้นมี C₃H₈ 1 mol ทำปฏิกิริยากับ O₂ 5 mol เมื่อเวลาผ่านไป 10 วินาที พบว่าเกิด CO₂ ขึ้น 3 mol จงคำนวณหาอัตราการเกิดปฏิกิริยาเมื่อเวลาผ่านไป 10 วินาที

• 0.4 mol/s

• 0.3 mol/s

• 0.2 mol/s

• 0.1 mol/s

9. ในการศึกษาอัตราของปฏิกิริยา 2A + 4B → C ได้ข้อมูลดังตาราง

ค่า X และ Y มีค่าเท่าใด ตามลำดับ

• X = 10, Y=15

• X = 10, Y=25

• X = 0, Y=15

• X = 0, Y=20

10. กำหนดให้สาร A ทำปฏิกิริยากับสาร B ได้สาร C และ D เป็นผลิตภัณฑ์ และมีข้อมูลความเข้มข้น (mol/dm³) ของสารที่เวลาต่าง ๆ ดังตาราง

• 2A + 4B → 6C + 2D

• 2A + B →  C + 3D

• 2A + B → 3C + 2D

• A + 2B → 3C + D