Grupo 2 Equilibrio Quimico

1. Seleccione la opción correcta.

¿Cuál de estos factores no afecta el equilibrio?

• a). Tiempo
• b). Temperatura
• c) presión
• d). Catalizadores

2. Seleccione verdadero o falso, según corresponda

Cuanto mayor sea su velocidad, más alta será la concentración de la reacción en la que participen, ya que, al haber menos partículas en diferentes espacios, disminuye la concentración de colisiones.

• Falso
• Verdadero

3. Complete la siguiente oración

A ……………. superficie de contacto, ……………… velocidad de reacción. La superficie de contacto determina el número de átomos y moléculas disponibles para la reacción. En las sustancias molidas y disueltas ………………….. la velocidad de reacción.

• a). Mayor, menor, disminuye
• b). Mayor, mayor, incrementa
• c). Menor, mayor, incrementa
• d). Menor, mayor, disminuye

4. Seleccione la respuesta correcta.

La energía de activación es:

• a). Si la energía de activación es alta, las reacciones son rápidas. Si la energía de activación es baja, las reacciones son lentas.
• b). Si la energía de activación es alta, las reacciones son lentas. Si la energía de activación es baja, las reacciones son rápidas.
• c). Si la energía de activación es rápida, las reacciones son lentas. Si la energía de activación disminuye, las reacciones son lentas.
• d). Si la energía de activación es alta, las reacciones se hacen más precisas. Si la energía de activación es baja, las reacciones son rápidas.

5. Seleccione la opción correcta.

La constante de equilibrio está afectada por:

• a). Solo la temperatura
• b). Por presión, temperatura y tiempo
• c). Por presión, temperatura y concentraciones
• d). Todas las anteriores

6. Seleccione la respuesta incorrecta.

Factores que afectan la velocidad de la reacción:

• a). Temperatura
• b). Concentración
• c). superficie y catalizadores
• b). Catalizadores, reacciones reversibles.

7. Seleccione la respuesta correcta.

Cinética química:

• a). Es el estudio de las reacciones químicas que tienen lugar en una superficie.
• b). Es el estudio de las velocidades de las reacciones químicas y de los mecanismos mediante los que tienen lugar.
• c). Se la define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo.
• d). Es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo.

8. Relacione los conceptos con las propiedades.

a.        Energías de activación      

b.       Orientación adecuada    

c.        Moléculas con energía   mínima    necesaria                                                                                

(     1    ) Las reacciones químicas se produce  por los choques eficaces entre las moléculas de los reactivos.

(     2  ) Es la cantidad mínima de energía necesaria para iniciar una reacción. 

(     3   ) Para el reordenamiento de ( e-) externos al romperse enlaces y formarse otros.

• a3 b2 c1

• a1 b3 c2

• a2 b1 c3

• a2 b3 c1

9. Seleccione la respuesta correcta.

¿El equilibrio químico se tiene cuándo?

• b). Las concentraciones de reactivos y productos son constantes.

• a). Las concentraciones de productos son mayor que la de reactivos

• c). Las concentraciones de reactivos y productos son iguales.

• d). El cambio de las concentraciones de reactivos es mayor al cambio en las concentraciones de productos.

10. Arrastra la imagen de acuerdo al tipo de reacción que es:

• Teoría de colisiones

• 
• Energías de activación

• 
• Reacción lenta o rápida

•