Asesmen Formatif 1 Fase F

Bilangan kuantum elektron terakhir yang dimiliki oleh unsur stronsium (z = 38) secara berurutan adalah....

• n = 5, l = 0, m = 0, s = +1/2

• n = 5, l = -1, m = +1, s = +1/2

• n = 5, l = 0, m = 0, s = -1/2

• n = 3, l = 2, m = -1, s = -1/2

• n = 2, l = 1, m = 0, s = -1/2

Diagram orbital yang berisi konfigurasi elektron tidak sesuai aturan Hund adalah….

• 
• 
• 
• 
• 

3. Choose the correct writing of  electron configuration for  ion X³⁺ ( z=26 ) is ….

• 1s².2s².2p⁶.3s². 3p⁶.4s².3p⁶ 

• 1s².2s²2p⁶.3s²3p⁶.4s²4p³                                 

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s¹

•        1s².2s².2p⁶.3s²3p⁶.4s⁰3d³4p³

• 1s².2s²2p⁶.3s²3p⁶4s⁰3d⁵

Ion X²⁺ mempunyai konfigurasi electron :  1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p⁶ 3d¹⁰ 4s²  4p⁶.

Dalam system periodic unsurX terletak pada ….

• golongan IIB  –   perioda 4

• golongan VIA –  perioda 4

• golongan  IIB  –  perioda 5

• golongan IIA  –   perioda 5

• golongan VIIIA – perioda 5

Diantara pernyataan berikut yang merupakan salah satu sifat keperiodikan unsur adalah....

• Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin besar

• Dalam satu golongan dari atas ke bawah keelektronegatifan semakin besar

• Dalam satu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin kecil

• Dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin besar

• Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar

Konfigurasi elektron dari dua unsur sebagai berikut.

A : 2 . 8 . 8 . 1                     B : 2 . 8 . 18 . 7

Berdasarkan sifat-sifat periodik dari kedua unsur tersebut, pernyataan yang benar adalah....

• Titik didih A lebih rendah dari titik didih B

• Jari-jari atom B lebih besar dari jari-jari atom A

• Energi Ionisasi A lebih tinggi dari energi ionisasi B

• Afinitas elektron A lebih besar dari Afinitas elektron B

•      Keelektronegatifan B lebih besar dari keelektronegatifan A

Penyusunan unsur pertama kali dilakukan dengan mengurutkan unsur-unsur berdasarkan kanaikan massa atomnya menjadi tiga-tiga. Menurut cara pengelompokkan tersebut,jika massa unsur A massa atomnya 16, unsur C massa atomnya 23, maka unsur B massa atonya adalah....

• 17,5

• 19,5

• 21

• 27,5

• 28

Kelemahan penyusunan atom dengan teori oktaf adalah....

• Terdapat beberapa atom yang memiliki massa lebih tinggi berada pada urutan yang lebih rendah

• .     Urutan kenaikan massa atom tidak kontinu

• Beberapa unsur yang menurut hitungan terdapat pada satu kelompok,tetapi sifatnya tidak sama

• Penyusunan berdasarkan kenaikan massa atom banyak kelemahannya

• Sistem oktaf hanya berlaku pada unsur-unsur dengan nomor massa kecil

Pernyataan yang tidak benar dari sifat keperiodikan tabel periodik unsur adalah....

• dalam satu periode semakin besar nomor atom semakin panjang jari-jari atomnya

• dalam satu periode semakin besar nomor atom semakin pendek jari-jarinya

• dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin mudah melepaskan elektron valensinya

• untuk periode yang sama, afinitas elektron unsur golongan IA lebih besar daripada unsur IIA

• untuk unsur segolongan, atom unsur periode kedua lebih mudah melepaskan elektron daripada atom unsur periode empat

Kelebihan pengelompokkan unsur dari Mendeleev adalah....

• semua unsur tidak ada yang tidak memiliki tempat

• .     semua unsur dalam satu golongan mempunyai sifat sama

• diprediksinya suatu unsur yang saat itu belum ditemukan

• dalam satu periode tidak ada unsur yang memiliki nomor massa lebih kecil berada di belakang unsur yang memiliki nomor massalebih besar

• penempatan unsur-unsur menjadi lebih pendek/sederhana