Recuperação 2 ano

Qual dos seguintes fatores afeta diretamente a velocidade de uma reação química?

• Cor da substância

• Massa molecular

• Temperatura

• Odor da substância

O que acontece com a velocidade de uma reação quando a concentração de reagentes aumenta, mantendo-se todos os outros fatores constantes?

• Diminui.

• Aumenta.

• Permanece constante.

• Torna-se zero.

A adição de um catalisador a uma reação química:

• Aumenta a energia de ativação necessária.

• Diminui a energia de ativação necessária.

• Muda o ΔH da reação.

• Faz a reação ser endotérmica

Como a superfície de contato dos reagentes influencia a velocidade de reação?

• Não influência.

• Maiores superfícies de contato tendem a diminuir a velocidade.

• Maiores superfícies de contato tendem a aumentar a velocidade.

• Somente afeta reações exotérmicas.

A pressão é um fator relevante na velocidade de reação de:

• Fase Gasosa.

• Fase Líquida.

• Fase Sólida.

• Meio Aquoso.

Qual fator NÃO influência a velocidade de uma reação?

• Concentração.

• Pressão.

• Temperatura.

• Cor da substância.

Imagine um prego e uma palha de aço, ambos possuem massas iguais, caso os dois sejam submersos em uma solução ácida de 3 M, qual dos materiais será totalmente consumido primeiro?

• Prego.

• Palha de Aço.

• Eles são consumidos na mesma velocidade.

• A superfie de contato não importa.

A energia de ativação de uma reação é:

• A energia mínima necessária para que os reagentes reajam.

• A energia total liberada ou absorvida em uma reação.

• Sempre positiva.

• A diferença de energia entre produtos e reagentes.

Imagine quatro esferas de palha de aço sendo adicionadas, cada uma, em quatro recipientes diferentes contendo ácido clorídrico em diferentes concentrações. Indique com base nas concentrações, qual dos recipientes promove maior velocidade de reação.

• Recipiente 1 (Concentração 1 Molar)

• Recipiente 2 (Concentração 2 Molar)

• Recipiente 3 (Concentração 4 Molar)

• Recipiente 4 (Concentração 3 Molar)

A água oxigenada (peróxido de hidrogênio) passa por um processo espontâneo de decomposição. Essa reação pode durar bastante tempo para ser concluída. Indique quais fatores foram empregados em laboratório para acelerar o processo de decomposição desta substância.

• Aumento de temperatura e utilização de catalisador.

• Agitação.

• Magia.

• Diminuição de temperatura.