Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.

a C₃H₈ + b O₂ → c CO₂ + d H₂O

• a=1 , b=4 , c=3 , d=4

• a=1 , b=5 , c=3 , d=3

• a=2 , b=5 , c=3 , d=4

• a=1, b=5, c=3, d=4

Si tenemos en cuenta que las masas molares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molar del permanganato de potasio (KMnO₄)?

• 15.8g/mol

• 158g

• 158g/mol

• 158 mol

1. El clorato de potasio se descompone liberando oxigeno como uno de sus productos: (pesos atómicos: K=39; Cl=35,5; O=16)

La reacción química es: KClO_{3(s) -->} KCl_(s) + O_2(g)

¿Que cantidad en moles de oxígeno se liberan a partir de 10 moles de clorato de potasio?

• 36 mol

• 0.15 mol

• 15 mol

• 0.366 mol

• 0.232 mol

Después de balancear la siguiente ecuación, ¿Cuál es el coeficiente del oxígeno?

CO₂ + H₂O -> C₂H₂ + O₂

• 2

• 3

• 4

• 5

El coeficientes estequiometrico que balancea la ecuación

K₂O + H₂O ==> ___ KOH

• 1

• 2

• 3

• 4

En la siguiente reacción se dispone de 248,5 g de Cl₂​ y Fe en exceso. ¿Cuántos moles de FeCl₃ se producen si el Cl₂ reacciona completamente?

(MM Cl: 35.5 g/mol, MM Fe: 56 g/mol)

Fe + Cl₂→ FeCl₃

• 2,3 g

• 2,3 mol

• 4 mol

• 6,4 g

• 325 g

¿Cuál es la masa molar del H₂​CO₃​? (Masas molares H: 1 g/mol​; C: 12 g/mol​; O: 16 g/mol​)

• 29 g/mol​
  

• 45 g/mol

• • 61 g/mol

• • 62 g/mol

• • 94 g/mol

En una reacción se mezclan óxido de calcio (CaO) y agua (H2​O) en masas iguales para producir hidróxido de calcio. Una vez concluida la reacción, se obtuvo CaO sin reaccionar y el agua se agotó completamente. ¿Qué rol cumple el óxido de calcio en esta reacción?

• Generador de radicales libres.

• Catalizador.

• Reactivo limitante.

• Agente neutralizante.

• Reactivo en exceso.

Para llevar a cabo un estudio cinético, se preparó un vaso (vaso 1) donde se condujo la reacción a concentraciones iguales de reactivos, con un cambio completo en la coloración a los 20 seg. Luego se preparó un vaso 2, donde se triplico la concentración del primer reactante, registrando el cambio completo en la coloración a los 20 seg. Se repitió la experiencia en un vaso 3 donde se triplicó la concentración del segundo reactivo, alcanzando el cambio de coloración completo a los 7 seg.

El texto destacado corresponde a un(a):

• marco teórico y sus inferencias.

• hipótesis y sus predicciones.

• diseño experimental y sus observaciones.

• teoría científica y sus conclusiones.

¿Cuál de las siguientes ecuaciones está correctamente balanceada?

• N₂+ 3 H₂ → NH_3​
  

• H₂​ + Cl₂ ​→ 2HCl

• SnO + O₂​ → SnO₂​
  

• Fe + 3 Cl₂​→ FeCl₃​