ÁCIDOS - BASES I

Según la teoría de Arrhenius, ¿cómo se define un ácido y una base?

• Ácido: Dona iones hidrógeno (H⁺); Base: Dona iones hidróxido (OH^-).

• Ácido: Dona iones hidróxido (OH^-); Base: Acepta iones hidrógeno (H⁺).

• Ácido: Dona electrones; Base: Acepta electrones.

• Ácido: Acepta iones hidrógeno (H⁺); Base: Dona iones hidrógeno (H⁺).

Según la teoría de Bronsted-Lowry, ¿cómo se define una reacción ácido-base?

• Transferencia de iones hidróxido (OH^-).

• Transferencia de iones hidrógeno (H⁺).

• Transferencia de electrones.

• Transferencia de iones cloruro (Cl^-).

¿Qué ocurre durante la autoionización del agua?

• Los iones hidrógeno (H⁺) se combinan con los iones hidróxido (OH^-) para formar agua.

• Se forma una solución ácida a partir de agua pura.

• Moléculas de agua actúan como ácidos y bases en una reacción reversible para formar iones hidronio (H₃O⁺) e hidróxido (OH^-).

Si una solución tiene un pH de 9, ¿qué se puede decir sobre su naturaleza?

• Es una solución ácida.

• Es una solución neutra.

• Es una solución básica.

• No se puede determinar sin realizar más pruebas.

¿Cuál es el intervalo en la escala de pH que indica una sustancia como neutra?

• pH 0-3

• pH 4-6

• pH 7

• pH 8-10

Si una sustancia puede donar un ion hidrógeno (H⁺) en una reacción química, ¿cómo se clasificaría según la teoría de Bronsted-Lowry?

• Ácido

• Base

• Sal

• Óxido

¿Cuál de los siguientes pares es un par conjugado ácido-base?

• HNO₃ / H₂O

• NH₃ / NaOH

• H₂SO₄ / HSO₄^-

• KOH / KCl

En la reacción reversible: NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^-

¿Cuál es el ácido y cuál es la base, respectivamente?

• NH₃ es el ácido y H₂O es la base.

• H₂O es el ácido y NH₃ es la base.

• NH₄⁺ es el ácido y OH^- es la base.

• OH^- es el ácido y NH₄⁺ es la base.

En condiciones estándar, ¿cuál es el valor aproximado del producto iónico del agua (K_w)?

• 1.0 x 10^-7

• 1.0 x 10^-14

• 1.0 x 10⁷

• 1.0 x 10¹⁴

¿Cuál es la relación entre la acidez y la concentración de los iones H⁺?

• Sin relación alguna

• Directamente proporcional

• Inversamente proporcional