Propiedades Coligativas I

Se prepara una solución con 2 mol de soluto y 1 litro solución. ¿Cuál es la concentración molar?

• 0,2 M

• 2 M

• 20 M

• 4M

Una solución tiene una concentración molar de 1M y un volumen de 10 mL. Se aumenta el volumen a 100 mL. ¿Cuál es la concentración final?

• 0,1M

• 1M

• 0,01M

• 10M

De las siguientes ecuaciones, ¿cuál es la ecuación que representa la misma cantidad de moles presente en un proceso de dilución?

• C=n/V

• C1*V1=C2*V2

• P=P°*X

• m=n/masa

Según el gráfico, ¿Qué ocurre con la presión de vapor al aumentar la temperatura?

• Disminuye la presión de vapor de las tres sustancias.

• La presión de vapor del agua es mayor.

• Aumenta la presión de vapor de las tres sustancias.

• El éter dietílico tiene la mayor- presión de vapor

La presión de vapor es el equilibrio que se establece entre el vapor y el líquido de un solvente a una temperatura dada ejerciendo fuerza. Cuando se agrega un soluto no volátil la presión de vapor:

• Aumenta, porque las moléculas de soluto actúan como una fuerza a gradiente de favor del solvente.

• Disminuye, porque las moléculas de soluto actúan como una malla que dificulta la salida del solvente.

• Queda igual, porque las moléculas de soluto se asemejan a las del solvente.