2nd - Transformations - Activité 2
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Physics
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12th Grade
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Hard
Vincent Arcens
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8 questions
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Quel est l'intérêt principal de la chimie de synthèse ?
Économiser des ressources naturelles et réduire l'impact écologique.
Rendre les expériences en laboratoire plus divertissantes.
Produire des molécules plus dangereuses.
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Si l'on souhaite extraire la caféine du café, quelle méthode pourrait être employée ?
Filtration
Chauffage à reflux
Extraction liquide-liquide
Distillation
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Quelle assertion décrit le mieux un réactif limitant ?
C'est le réactif qui disparait le premier.
C'est le réactif présent en plus grande quantité.
C'est le réactif qui possède le plus grand poids moléculaire.
C'est le réactif qui disparaît le plus lentement.
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Si, lors d'une réaction, la température du système diminue, cela suggère que :
Le réactif limitant a été totalement consommé.
La réaction est endothermique.
La réaction est exothermique.
La réaction est en équilibre.
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
En examinant une équation de réaction et les quantités de matière initiales des réactifs, comment déterminez-vous le réactif limitant ?
Il est toujours le premier réactif mentionné dans l'équation.
C'est le réactif présent en plus grande quantité.
C'est le réactif présent en plus petite quantité.
6.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Équilibrez l'équation de réaction suivante :
? N2 + ? H2→ ? NH3
1, 3, 2
1, 2, 2
2, 6, 4
2, 3, 2
7.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Équilibrez l'équation de réaction suivante :
? Fe2O3 + ? H2→ ? Fe + ? H2O
1, 3, 2, 3
1, 2, 2, 2
2, 6, 4, 4
2, 3, 2, 4
8.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
1 min • 1 pt
Pour la synthèse de l'eau à partir de l'oxygène et de l'hydrogène, l'équation équilibrée est la suivante :
Pour la synthèse de l'eau à partir de l'oxygène et de l'hydrogène, l'équation équilibrée est la suivante :
2 H2 + O2 → 2 H2O
Si vous commencez avec 2 moles de dihydrogène (H2) et 2 moles de dioxygène (O2), quel est le réactif limitant ?
H2
O2
H2O
Les deux réactifs sont entièrement consommés
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