latihan soal termokimia

Pernyataan yang benar tentang reaksi eksoterm adalah

• a.    Perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem

• a.    Perubahan entalpi standar

• a.    Perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan

• a.    Perpindahan kalor dari sistem ke sistem

• a.    Perpindahan kalor dari lingkungan ke lingkungan

Ciri-ciri reaksi endoterm dibawah ini, kecuali

• a.    Melepaskan energi

• b.    ∆H bertanda (+)

• c.    Membutuhkan energi

• d.    Terjadi penyerapan kalor 

• e.    Terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem

Buatlah reaksi persamaan termokimia entalpi pembentukan standar dari

∆H_f⁰ H₂O  → ∆H_f⁰ = -242

• H₃ + O₂→ H₂O       ∆H_f⁰ = -242 kJ mol^-

• O₃ + H₂ →H₂O       ∆H_f⁰ = -242 kJ mol^-

• 2H₃ + O₂ →H₂O       ∆H_f⁰ = -242 kJ mol^-

• 1/2O₂ + H₂→ H₂O       ∆H_f⁰ = -242 kJ mol^-

• O₂ +  H₂→H₂O       ∆H_f⁰ = -242 kJ mol^-

Simbol dari entalpi pembentukan adalah...

• ΔHd⁰

• ΔHc⁰

• ΔHf⁰

• ΔHn⁰

• ΔHk⁰

Perhatikan persamaan termokimia berikut!

S_(s) + O_2(g) --> SO_2(g) ∆H = -297 kJ

Pernyataan yang tepat berdasarkan persamaan termokimia di atas antara lain .......

• Merupakan reaksi endoterm

• Merupakan reaksi eksoterm

• Merupakan reaksi pembentukan belerang dioksida

• Merupakan reaksi pembakaran belerang dioksida

• Merupakan reaksi pembakaran belerang

Berikut ini proses yang termasuk eksotermis adalah...

• Sublimasi es kering, CO2 (s)

• Pelelehan es

• Fotosintesis

• Penguapan air

• Pembakaran kayu

Beberapa peristiwa dalam kehidupan sehari-hari berikut ini :

(1)   Fotosintesis

(2)   Es batu mencair

(3)   Kapur tohor dalam air

(4)   Kembang api

(5)   Pembakaran kayu

Peristiwa yang tergolong reaksi endoterm adalah...

• (1) dan (2)

• (1) dan (3)

• (2) dan (3)

• (3) dan (5)

• (4) dan (5)

 

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah...

Pilihan jawaban

• entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH > 0

• entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH > 0

• entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH < 0

• entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH < 0

• entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

Diketahui :

entalpi pembentukan C₂H₅OH = - 277,7 KJ/mol,

maka perubahan entalpi untuk penguraian 2 mol C₂H₅OH adalah ….

Pilihan jawaban

• + 138,85 KJ

• – 277,70 KJ

• + 277,70 KJ

• -555,40 KJ

• + 555,40 KJ

Diketahui persamaan termokimia :

C₂H₄(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 2H₂O(l) ∆H = - p KJ/mol

Untuk menghasilkan 1 mol gas karbondioksida

dilepaskan kalor sebesar …. KJ

Pilihan jawaban

• 2p

• 1/2 p

• 1/4 p

• 2/3 p

• 3/4 p