OLIMPIADE SAINS COMPETITION TF8

Suatu sampel Ba(OH)₂ sebanyak 25 mL dititrasi oleh 100 mL HCL 0,1 M, tentukan konsentrasi sampel tersebut....

• a. 0,9 M

• b. 0,2 M

• c. 2,5 M

• d. 1 M

• e. 5 M

Sebanyak 0,5 gram sampel KOH (Mr KOH = 56) dilarutkan ke dalam air dan memerlukan 25 mL larutan H₂SO₄ 0,1 M untuk menetralkannya. Maka, kadar KOH dalam larutan tersebut adalah....

• a. 50 %

• b. 55 %

• c. 56 %

• d. 60 %

• e. 70 %

Titrasi asam basa merupakan titrasi yang berdasarkan pada reaksi penetralan atau reaksi netralisasi. Oleh karena itu, saat sebanyak 25 mL NaOH 0,5 M dapat dinetralkan oleh HCl 20 mL. Maka, hitunglah molaritas HCl....

• a. 0,250 M

• b. 0,270 M

• c. 0,275 M

• d. 0,357 M

• e. 0,625 M

Hitunglah pH larutan jika sebanyak 200 ml NaOH 1 M dicampurkan dengan 300 ml NaOH 0,05 M....

• a. 11,56

• b. 13,63

• c. 13,67

• d. 23,75

• e. 15

Sebanyak 50 ml larutan KOH 0,2 N direaksikan dengan 50 ml larutan H₂SO₄ 0,005 M. tentukanlah pH larutan tersebut....

• a. 12,70

• b. 12,60

• c. 12, 77

• d. 13,07

• e. 33, 3

Tentukan pH dari larutan NH₄OH 0,4 M (Kb= 10^-5)

Diketahui:

NH₄OH 0,4 M (Kb= 10^-5)

Mb= 0,4 M = 410^-1 M

Kb= 10^-5

Berapakah Ph larutan NH₄OH 0,4 M ....

• a. pH = 10 + log 2

• b. pH = 11 + log 2

• c. pH = 11 + log 3

• d. pH = 11 + log 5

• e. pH = 12 + log 2

Ion X^2- merupakan isoelektronik. Coba tentukan konfigurasi elektron dari unsur X tersebut....

• a. 1s²

• b. 1s²2s²

• c. 1s²2s²2p⁴

• d. 1s²2s²2p⁶

• e. 1s²2s²2p⁶ 3s²

Tentukanlah konfigurasi elektron dari unsur ini ₄₂Mo ....

• a. a.       1s²

• b. 1s²2s²2p⁶ 3s²

• c. 1s²2s²2p⁶ 3s²3p³

• d. 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁶

• e. 1s²2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁶5s¹4d⁵

Bagaimana konfigurasi elektron dan jumlah elektron pada setiap kulit elektron pada atom Ni(z= 28) dan Sr (Z= 38) ....

• a. Ni (Z= 28) K : 2 L : 8 M : 16 N : 2

  Sr (Z= 38) K : 2 L : 8 M : 18 N : 2 O : 2

• b. Ni (Z= 28) K : 4 L : 8 M : 16 N : 2

  Sr (Z= 38) K : 4 L : 8 M : 18 N : 2 O : 2

• c. Ni (Z= 28) K : 2 L : 8 M : 16 N : 2 O : 2

  Sr (Z= 38) K : 2 L : 8 M : 18 N : 2 O : 2

• d. Ni (Z= 28) K : 2 L : 8 M : 16 N : 2

  Sr (Z= 38) K : 2 L : 8 M : 18 N : 2 O : 2

• e. Ni (Z= 28) K : 4 L : 8 M : 16 N : 2 O : 2

  Sr (Z= 38) K : 2 L : 8 M : 18 N : 2 O : 2

Diketahui reaksi sebagai berikut.

A₂(g) + 3B₂(g) ⇋ 2AB₃(g)

Mula-mula direaksikan 0,03 mol gas A₂ dengan 0,04 mol B₂ didalam ruang yang volumenya 1 liter pada suhu 27⁰C. setelah tercapainya kesetimbangan ternyata terdapat 0,02 mol AB₃. Tentukan nilai Kp reaksi tersebut jika tekanan total gas 1 atm ....

• a. 25

• b. 35

• c. 45

• d. 50

• e. 55