pada temperatur tertentu Ksp PbSO₄ dan PbI₂ berturut-turut adalah 8,1 x 10^-11 dan 3,2 x 10^-11.

pada temperatur tersebut pernyataan yang benar adalah

• kelarutan kedua zat tidak bisa dibandingkan karena berbeda anion

• PbSO₄ dan PbI₂ memiliki kelarutan yang sama

• PbI₂ memiliki kelarutan yang lebih besar dibandingkan dengan PbSO₄

• kelarutan kedua zat tidak bisa dibandingkan karena berbeda jumlah ionnya

kelarutan PbSO₄ dalam air sama dengan kelarutan PbSO₄ dalam air panas SEBAB suatu garam hanya dapat berubah apabila terjadi pemanasan

• pernyataan SALAH

  sebab SALAH

• pernyataan BENAR

  sebab SALAH

• pernyataan BENAR

  sebab BENAR

• pernyataan BENAR

  sebab SALAH

  tetapi berhubungan

dari data Ksp senyawa garam, urutkanlah kelarutannya berdasarkan dari yang besar ke yang kecil

• 1,4,3,2

• 1,2,3,4

• 1,4,2,3

• 2,3,4,1

pada pipa besi air PDAM menyatakan bahwa setiap 10 liter air terlarut 18 mg Fe(OH)₂

dari data tersebut berapakah nilai Ksp Fe(OH)₂

• 32 x 10^-14

• 3,2 x 10¹⁴

• 2,3 x 10^-13

• 3,2 x 10^-14

apabila Ag₂CrO₄ dalam air memiliki kelarutan sejumlah 5 ^mol/_liter maka jumlah hasil kali kelarutan adalah

• 500

• 250

• 0,5

• 5000

dalam air L(OH)₂ memiliki kelarutan sebesar 5 x 10^{-4 mol}/_liter

tentukan pH larutan L(OH)₂

• 3

• 11

• 5

• 10

BaF₂ dengan massa 0,35 gram pada suhu tertentu larut dalam aquades membentuk 1 liter larutan jenuh.

berpakah jumlah hasil kali kelarutan BaF₂ pada suhu tertentu

• 3,2 x 10⁷

• 32 x 10^-7

• 2 x 10^-3

• 3,2 x 10^-7

ion Ca²⁺ dalam larutan jenuh CaF₂ memiliki konsentrasi 2 x 10^-4 sehingga hasil kali kelarutan CaF₂ sebanyak

• 3,2 x 10¹²

• 3,2 x 10¹¹

• 3,2 x 10^-11

• 32 x 10¹¹

CH₃COOH dalam larutan dengan konsentrasi 30% memiliki massa jenis 1,04 ^gram/liter, maka kelarutannya adalah

• 25

• 5,4

• 5,3

• 5,2

dalam suatu analisa terdapat 4 gelas kimia yang berisi HCl dengan volume yang sama.

apabila 4 gelas tersebut dilarutkan dengan perak klorida padat,

maka yang paling mudah larut adalah gelas kimia yang berisi

• HCl 2 M

• HCl 0,2 M

• HCl 0,01 M

• HCl 1 M