Khái niệm về cân bằng hoá học

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

• xảy ra giữa hai chất khí.

• chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.

• có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.

• phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.

Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là

• cân bằng tĩnh.

• cân bằng bền.

• cân bằng động.

• cân bằng không bền.

Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

• Nồng độ

• Nhiệt độ

• Áp suất

• Chất xúc tác

Các yếu tố có thể ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

• nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

• nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

• áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

• nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

Yếu tố nào sau đây luôn luôn không làm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng?

• Nhiệt độ

• Áp suất

• Nồng độ

• Chất xúc tác

• tăng áp suất chung của hệ.

• cho chất xúc tác vào hệ.

• thêm khí H₂ vào hệ.   

• giảm nhiệt độ của hệ.

• giảm áp suất chung của hệ.

• tăng nhiệt độ của hệ.

• tăng nồng độ H₂.        

• giảm nồng độ HI.

Phát biểu nào sau đây về một phản ứng thuận nghịch tại trạng thái cân bằng là sai?

• Tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch.

• Nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi.

• Nồng độ mol của chất phản ứng luôn bằng nồng độ mol của chất sản phẩm phản ứng.

• Phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra.

• (a) và (e).

• (b), (c) và (d).

• (d) và (e).

• (a), (c) và (e).

Cho các nhận xét sau:

(a) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản nghịch.

(b) Ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau.

(c) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ chất sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ chất ban đầu.

(d) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Các nhận xét đúng là

• (a) và (b).

• (b) và (c).

• (a) và (c).

• (a) và (d).