Entalpia

Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II (CuO) igual a –37,6 kcal/mol e o ΔH de formação do óxido de cobre I (Cu₂O) igual a –40,4 kcal/mol, o ΔH da reação: Cu2O(s) + 1/2 O2(g) → 2 CuO(s)

• a) –34,8 kcal.

• b) –115,6 kcal

• c) –5,6 kcal.

• d) +115,6 kcal.

• e) +34,8 kcal.

Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era misturado com água, produzindo Ca(OH)2, que reagia lentamente com o CO2‚ atmosférico, dando calcário:

Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g)

• a)138,2

• b) - 69,1

• c)-2828,3

• d)+ 69,1

• e)-220,8

O fenol (C6H5OH) é um composto utilizado industrialmente na produção de plásticos e corantes. Sabe-se que sua combustão total é representada pela equação:

C6H5OH(l) + 7O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(g)

Sabendo que C6H5OH = -3054KJ/mol e que as entalpias de formação do CO2(g) e H2O(g) valem, respectivamente: –395kJ/mol e –286kJ/mol a 25ºC e 1 atm. A entalpia de formação do fenol, a 25ºC e a 1 atm, em kJ/mol, é igual a:

• a) – 174,0.

• b) – 2373,0.

• c) + 174,0.

• d) + 2373,0.

O benzeno sofre reação de combustão segundo a equação balanceada, como na imagem. A entalpia de combustão do benzeno pode ser determinada conhecendo-se os valores das entalpias de formação do gás carbônico, assim como da água e do benzeno líquidos. A tabela (na imagem) apresenta os valores de entalpia de formação de algumas substâncias nas condições padrão.

A entalpia de combustão completa do benzeno, em k J/mol, é:

• a) – 3.272

• b) – 3.172

• c) – 2.122

• d) + 2.364

• e) + 3.272

• As duas afirmações são verdadeiras.

• As duas afirmações são falsas.

• A primeira afirmação é verdadeira e a segunda falsa.

• A primeira afirmação é falsa e a segunda verdadeira.