EVALUATION FORMATIVE 1

L’unité de la quantité de matière est notée :

• mol

• mol^-1

• g.mol^-1

Une mole d’atomes contient :

• 6,02 x 10^-23 atomes

• 6,02 x 10²³ atomes

• 6,02 x 10³ atomes

La masse molaire du camphre C₁₀H₁₆O est égale à :

• M(C) + M(H) + M(O)

• M(C) + 10 x M(H) + 16 x M(O)

• 10 x M(C) + 16 x M(H) + M(O)

Une masse molaire s’exprime en :

• mol.g^-1

• g.mol^-1

• g/mol^-1

• g/mol

La relation entre la masse d’un échantillon m, sa masse molaire M et sa quantité de matière n est :

• n = m / M

•  m = n x M

• M = m / n

La quantité de soufre (M(S) = 32 g/mol) présente dans 3,2 g de soufre est :

• 0,32 mol

• 0,10 mol

• 1,0 mol

La concentration massique Cm d’une solution aqueuse, sa masse m et son volume V sont reliés par

•  C_m = V / m

• C_m = m x V

• C_m = m / V

Cette verrerie :

• sert à préparer des solutions

  aqueuses.

• est une fiole jaugée.

• est une éprouvette graduée.

• est un erlenmeyer.

Une solution de volume V = 2,0 L contient 10 g de glucose dissous. La concentration massique en glucose de la solution est :

• C_m = 20 g.L^-1

• C_m = 0.2 g.L^-1

• C_m = 5 g.L^-1

Pour prélever une masse m à dissoudre, on utilise :

• un bécher.

• une coupelle.

• une balance.

• une spatule.